İdeal Gaz Karışımı ve Kısmi Basınç Sorusu
Yayınlanma:
2. Şekildeki sabit hacimli kapalı kapta ideal davranışta $32 \text{ g } O_2$, $4 \text{ g } H_2$ ve $48 \text{ g } CH_4$ gazları aynı sıcaklıkta bulunmaktadır.
Buna göre,
I. $H_2$'nin kısmi basıncı $O_2$'ninkinden büyüktür.
II. Karışımın toplam basıncı $CH_4$’ün kısmi basıncının 2 katına eşittir.
III. $CH_4$’ün ortalama kinetik enerjisi $H_2$'ninkinden daha fazladır.
yargılarından hangileri doğrudur?
($H_2: 2 \text{ g/mol}, CH_4: 16 \text{ g/mol}, O_2: 32 \text{ g/mol}$)
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) Yalnız III
D) I ve II
E) II ve III
Soruda görsel içerik var: Silindirik bir kap içerisinde bulunan gaz karışımını gösteren bir görsel. Kap içerisinde $4 \text{ g } H_2$, $32 \text{ g } O_2$ ve $48 \text{ g } CH_4$ gazlarının bulunduğu belirtilmiştir.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Ceren, gaz kanunları ve kısmi basınçla ilgili bu soruyu birlikte çözelim. Sabit hacimli bir kapta bulunan farklı gazların etkileşimlerini inceleyeceğiz.
Gaz Karışımları ve Kısmi Basınç
Kısmi basınç hesaplamaları için öncelikle her bir gazın mol sayısını bulmalıyız. Formülümüz, kütle bölü mol kütlesidir.
$\\M_{H_2} = 2 \text{ g/mol}\\M_{O_2} = 32 \text{ g/mol}\\M_{CH_4} = 16 \text{ g/mol}$
Şimdi her bir gaz için mol sayılarını hesaplayalım. Dört gram hidrojen gazı iki mole eşittir.
Otuz iki gram oksijen gazı, otuz iki bölü otuz iki'den bir mol eder.
Son olarak kırk sekiz gram metan gazı, kırk sekiz bölü on altıdan üç mol yapar.
Bulduğumuz mol sayılarını bir tabloda toplayalım. Toplam mol sayımız altı moldür.
| Gaz | Mol Sayısı |
|---|---|
| H2 | 2 mol |
| O2 | 1 mol |
| CH4 | 3 mol |
| **Toplam** | **6 mol** |
Kısmi basınç, mol sayısıyla doğru orantılıdır. Birinci öncülde hidrojenin kısmi basıncının oksijeninkinden büyük olduğu söyleniyor.
I. $P_{H_2} > P_{O_2}$ ?
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
