Hidrojen Atomu Enerji Seviyeleri
Yayınlanma:
Hidrojen atomunun uyarılma enerji seviyeleri üzerinde gösterilen, temel hâle dönmeye çalışan elektronun yapabileceği ışımalardan K, L ve M şekildeki gibidir. K, L ve M ışımaları frekansları sırasıyla $f_K$, $f_L$ ve $f_M$'dir. Buna göre ışımaların frekanslarını karşılaştırınız. Nedenini açıklayınız.
Soruda görsel içerik var: Enerji seviye diyagramı gösterilmiştir. Dikey eksen enerji (eV) birimindedir. Seviyeler n=1 (0 eV), n=2 (10.20 eV), n=3 (12.09 eV), n=4 (12.75 eV), n=5 (13.06 eV) ve n=sonsuz (13.6 eV) olarak işaretlenmiştir. K ışınımı n=2'den n=1'e, L ışınımı n=3'ten n=2'ye, M ışınımı n=4'ten n=3'e geçişi temsil eden oklarla gösterilmiştir.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Kübranur, hidrojen atomundaki enerji seviyeleri ve elektron geçişleri ile ilgili bu soruyu birlikte çözelim.
Hidrojen Atomu Enerji Seviyeleri
Soruda temel hâle dönen bir elektronun yaptığı K, L ve M ışımalarının frekanslarını karşılaştırmamız isteniyor.
Öncelikle temel fiziğin önemli bir kuralını hatırlayalım. Bir fotonun enerjisi, onun frekansıyla doğru orantılıdır.
Temel Formül
Burada haş Planck sabiti, ef ise frekanstır. Yani enerji ne kadar büyükse, frekans da o kadar büyüktür.
Şimdi grafiğe bakarak her bir ışıma için enerji değişimlerini hesaplayalım. K ışımı, e eşittir iki seviyesinden temel hâl olan e eşittir bir seviyesine yapılıyor.
Enerji Değişimleri (\Delta E)
Sıradaki L ışımı için, e eşittir üç seviyesinden yine e eşittir iki seviyesine bir geçiş görüyoruz.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
