Hidrojen Atomu Emisyon Işımaları Frekans Karşılaştırması
Yayınlanma:
Hidrojen atomunun uyarılma enerji seviyeleri üzerinde gösterilen, temel hâle dönmeye çalışan elektronların yapabileceği ışımalardan K, L ve M ışımaları frekansları sırasıyla $f_K$, $f_L$ ve $f_M$ dir. Buna göre ışımaların frekanslarını karşılaştırınız. Nedenini açıklayınız.
Soruda görsel içerik var: A diagram of Hydrogen atom energy levels with an 'Enerji (eV)' vertical axis. Horizontal lines are labeled with energy levels n=1 to n=5. Energy values are indicated: 10.20 eV at n=2, 12.09 eV at n=3, 12.75 eV at n=4, 13.06 eV at n=5, and 13.6 eV for ionization. Three vertical arrows labeled K, L, M represent emissions: K connects n=2 to n=1, L connects n=3 to n=2, and M connects n=4 to n=2.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Kübranur, bu soruda hidrojen atomundaki enerji seviyeleri arasındaki geçişleri ve bu ışıtmaların frekanslarını karşılaştıracağız.
Hidrojen Atomunda Enerji Seviyeleri
Atom fiziğinde bir fotonun enerjisi, elektronun iki enerji seviyesi arasındaki farka eşittir. Ayrıca bu enerji, Planck sabiti ile frekansın çarpımıdır.
K ışımasına bakalım. K ışıması ikinci yörüngeden birinci yörüngeye, yani temel hale bir geçiştir.
Grafikteki değerleri yerine koyarsak, K'nın enerjisi on virgül yirmi eksi sıfırdan, on virgül yirmi elektronvolt olur.
Şimdi L ışımasını inceleyelim. L, dördüncü yörüngeden ikinci yörüngeye bir geçişi temsil eder.
Grafikten bakarsak, on iki virgül yetmiş beşten on virgül yirmiyi çıkarıyoruz. Bu da iki virgül elli beş elektronvolt eder.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
