Hidrojen Atomu Enerji Düzeyleri ve Işımalar
Yayınlanma:
7-
Enerji (eV)
İyonlaşma - 13,6
n=5 - 13,06
n=4 - 12,75
n=3 - 12,09
n=2 - 10,2
n=1 - 0
K, L ve M okları ile gösterilen geçişler mevcuttur.
Hidrojen atomunun bazı enerji düzeyleri şekildeki gibidir.
Buna göre K, L ve M ışımaları hangi seriye aittir?
Soruda görsel içerik var: Görselde hidrojen atomunun enerji düzeylerini gösteren bir grafik bulunmaktadır. Dikey eksen Enerji (eV) değerlerini gösterir: 0 (n=1), 10,2 (n=2), 12,09 (n=3), 12,75 (n=4), 13,06 (n=5) ve 13,6 (İyonlaşma). K ışıması n=4'ten n=2'ye, L ışıması n=3'ten n=2'ye, M ışıması ise n=4'ten n=1'e doğru inen oklarla gösterilmiştir. n=1 temel hâldir.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba arkadaşlar, bu soruda hidrojen atomunun enerji düzeyleri ve yapılan ışımaların hangi seriye ait olduğu soruluyor.
Atom Fiziği: Hidrojen Spektrum Serileri
Kuantum modeline göre bir elektron üst bir enerji seviyesinden alt bir seviyeye inerken ışıma yapar. Bu ışımaların isimleri elektronun indiği son enerji seviyesine göre belirlenir.
| Seri Adı | İndiği Düzey (n) |
|---|---|
| Lyman | n = 1 |
| Balmer | n = 2 |
| Paschen | n = 3 |
Şimdi grafiğe geri dönelim. M ışımasına bakalım. M ışıması n eşittir dörtten başlayıp n eşittir bir seviyesine iniyor.
Elektron temel hal olan n eşittir bir seviyesine indiği için M ışıması Lyman serisinin bir üyesidir. Hatta dörtten bire olduğu için Lyman gama olarak adlandırılır.
Sıradaki ışıma K olsun. Grafikte K ışıması n eşittir dörtten başlayıp n eşittir iki seviyesine doğru bir okla gösterilmiş.
Çözümün devamı Solvi’de
4 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
