Galvanik Hücre ve Nernst Eşitliği Sorusu

Question

3. Şematik gösterimi aşağıdaki gibi olan galvanik hücrenin $25 ^\circ C$'deki $E_{hücre}$ değeri $0 V$'dir.

$H_2(g, 1 atm) | H^+(suda, 1 M) || Y^+(suda, x M) | Y(k)$

Buna göre $Y^+(suda)$ derişimi kaç molardır?

$Y^+(suda) + e^- \rightarrow Y(k) \quad E^\circ = -0,059 V$
$2H^+(suda) + 2e^- \rightarrow H_2(g) \quad E^\circ = 0,0 V$

($25 ^\circ C$'de Nernst eşitliğinde logaritmik terimin katsayısı $\frac{0,059}{n}$ alınacaktır; n, hücre tepkimesinde aktarılan elektron sayısıdır.)

A) 0,01 B) 0,1 C) 0,5 D) 1 E) 10

Solvi · Accepted Answer

Merhaba Hatice, seninle birlikte bu elektrokimya sorusunu adım adım çözelim. İlk olarak şematik gösterime bakarak anot ve katot yarı hücrelerini belirleyelim. Sol taraf anot, sağ taraf ise katot tepkimesini gösterir. Net pil tepkimesini yazabilmek için alınan ve verilen elektron sayılarını eşitlemeliyiz. Bunun için katot tepkimesini iki ile çarpalım. Şimdi bu iki tepkimeyi taraf tarafa toplayarak net hücre tepkimesini ve standart hücre potansiyelini bulalım. Aktarılan elektron sayısı, yani en değeri de iki olacaktır. Sırada Nernst eşitliğini yazmak var. Hücre potansiyelinin sıfır volt olduğu bize soruda verilmiş. Değerleri formülde yerine koyalım ve logaritmik terimi yalnız bırakalım. Eksi sıfır virgül sıfır elli dokuzu karşı tarafa artı olarak atalım. Her iki tarafı sıfır virgül sıfır elli dokuza böldüğümüzde bir eşittir eksi logaritma ku bölü iki elde ederiz. Buradan logaritma ku değerimiz eksi iki olarak bulunur.

Galvanik Hücre ve Nernst Eşitliği Sorusu

Animasyonlu Video Çözüm

Adım Adım Yazılı Çözüm