Elektroliz ve Madde Miktarı Hesabı

Merhaba! Bu soruda sıvı haldeki alüminyum klorürün elektrolizini inceleyeceğiz. Katotta biriken alüminyum miktarından yola çıkarak anotta açığa çıkan klor gazının hacmini bulacağız.

İlk olarak alüminyum klorür bileşiğinin iyonlaşma denklemini düşünelim. Sıvı halde alüminyum artı üç ve klor eksi iyonları bulunur.

Katotta indirgenme gerçekleşir. Alüminyum artı üç iyonları üç elektron alarak alüminyum katısına dönüşür.

Anotta ise yükseltgenme olur. Klorür iyonları elektron vererek klor gazına dönüşür. Tepkimeyi denkleştirmek için iki klorür iyonunun iki elektron verdiğini yazıyoruz.

Şimdi verilen verileri kullanalım. Katotta beş virgül dört gram alüminyum birikmiş. Alüminyumun mol kütlesi yirmi yedi gram bölü moldür.

Buradan alüminyumun mol sayısını sıfır virgül iki mol olarak buluruz.

Katot tepkimesine baktığımızda, bir mol alüminyum için üç mol elektron gerektiğini görüyoruz. Öyleyse sıfır virgül iki mol alüminyum için devreden geçen yük miktarını hesaplayalım.