Elektrokimyasal Pil Potansiyeli Hesaplama

ChemistryElectrochemistryOrtaYKS

Yayınlanma:

Soru

Zn^{2+} (suda) / Zn(k) = -0,76 V

Ag^{+} (suda) / Ag(k) = 0,80 V

değerleri veriliyor.

Buna göre, E_{pil} değeri kaçtır?

(Nernst denklemindeki logaritmik terim katsayısını 0,06 alınız.)

A) 1,50

B) 1,56

C) 1,62

D) 1,75

E) 2,00

Soruda görsel içerik var: Elektrokimyasal pil düzeneği görseli. İki ayrı beher içinde çözeltiler ve elektrotlar bulunuyor. Sol tarafta Zn elektrot ve 100 mL ZnSO4 çözeltisi (1M), sağ tarafta Ag elektrot ve 100 mL Ag2SO4 çözeltisi (0,05M) var. İki beher arasında bir tuz köprüsü, elektrotlar arasında ise bir voltmetre (V) bağlantısı görülüyor. Elle yazılmış notlarda ZnSO4 ve Ag2SO4 iyonlaşma tepkimeleri ve derişim hesaplamaları yer alıyor.

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Merhaba Elif, bu elektrokimya sorusunu birlikte çözelim. Bizden standart olmayan koşullardaki pil potansiyeli yani e pil değeri isteniyor.

Elektrokimyasal Pil Sorusu

2
Adım 2

İlk olarak anot ve katot yarı tepkimelerini belirleyelim. Çinko ve gümüşün indirgenme potansiyelleri verilmiş. Çinko için eksi sıfır virgül yetmiş altı volt, gümüş için sıfır virgül seksen volt.

$$\text{Zn}^{2+}\text{(suda)} / \text{Zn(k)} = -0,76\text{ V}$$
$$\text{Ag}^{+}\text{(suda)} / \text{Ag(k)} = 0,80\text{ V}$$
3
Adım 3

İndirgenme potansiyeli küçük olan, yani yükseltgenme eğilimi daha büyük olan çinko anot olacaktır. Gümüş ise katottur.

Anot ve Katot Belirleme

$$\text{Anot: } \text{Zn(k)} \rightarrow \text{Zn}^{2+}\text{(suda)} + 2e^{-}$$
$$\text{Katot: } \text{Ag}^{+}\text{(suda)} + e^{-} \rightarrow \text{Ag(k)}$$
4
Adım 4

Şimdi standart pil potansiyelini, yani e sıfır pil değerini hesaplayalım. Anot yükseltgenme potansiyeli sıfır virgül yetmiş altı volt olur. Katot indirgenme potansiyeli ise sıfır virgül seksen volttur.

Standart Pil Potansiyeli

$$E^0_{\text{pil}} = E^0_{\text{yükseltgenme}} + E^0_{\text{indirgenme}}$$
$$E^0_{\text{pil}} = 0,76\text{ V} + 0,80\text{ V} = 1,56\text{ V}$$
5
Adım 5

Net pil tepkimesini yazmak için alınan ve verilen elektron sayılarını eşitleyelim. Katot tepkimesini iki ile çarpıyoruz.

$$\text{Zn(k)} + 2\text{Ag}^{+}\text{(suda)} \rightleftharpoons \text{Zn}^{2+}\text{(suda)} + 2\text{Ag(k)}$$
6
Adım 6

Tepkimede transfer edilen elektron sayısı, yani n değeri ikidir.

$$n = 2$$
7
Adım 7

Şimdi çözeltilerdeki iyon derişimlerini belirleyelim. Sol kapta bir molar çinko sülfat çözeltisi var. Yani çinko iyonu derişimi bir molardır.

İyon Derişimleri

$$[\text{Zn}^{2+}] = 1\text{ M}$$
8
Adım 8

Sağ kapta sıfır virgül sıfır beş molar gümüş sülfat çözeltisi var. Formüldeki iki gümüş iyonundan dolayı gümüş iyonu derişimi, sıfır virgül sıfır beş çarpı iki yani sıfır virgül bir molar olur.

$$[\text{Ag}^{+}] = 2 \times 0,05\text{ M} = 0,1\text{ M} = 10^{-1}\text{ M}$$

Çözümün devamı Solvi’de

8 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Electrochemistry
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

Elektroliz ve Faraday Kanunları Sorusu Electrochemistry · Orta Galvanik Hücre Analizi Electrochemistry · Orta Elektrokimyasal Pil Potansiyeli Hesaplama Electrochemistry · Orta Elektroliz ve Madde Miktarı Hesabı Electrochemistry · Orta Elektrokimyasal Pil Sorusu Electrochemistry · Orta Galvanik Hücre ve Nernst Eşitliği Sorusu Electrochemistry · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir