Elektrokimyasal Pil Potansiyeli Hesaplama

ChemistryElectrochemistryOrtaYKS

Yayınlanma:

Soru

Buna göre, 25 °C'de bu pil sisteminde başlangıçta voltmetrede okunan pil potansiyeli ($E_{pil}$) değeri kaç volt-tur? (Nernst eşitliğinde logaritmik terimin kat sayısı $\frac{0,06}{n}$ olarak alınacaktır. Burada n, tepkimede aktarılan elektron sayısıdır.) A) 2,40 B) 2,42 C) 2,46 D) 2,48 E) 2,50

Soruda görsel içerik var: İki hücreli bir elektrokimyasal pil düzeneği. Sol kapta 0,1 M Al(NO3)3 çözeltisi ve Al(k) elektrot, sağ kapta 0,1 M AgNO3 çözeltisi ve Ag(k) elektrot bulunmaktadır. İki kap bir tuz köprüsü ile birleştirilmiştir ve elektrotlar dış devrede bir voltmetreye bağlanmıştır. Soruda ayrıca Al ve Ag'nin yükseltgenme yarı tepkimeleri ve potansiyelleri verilmiştir.

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Merhaba İLSU, seninle birlikte bu elektrokimya sorusunu çözelim. Harika bir Nernst eşitliği sorusu var karşımızda.

Pil Potansiyeli Hesaplama

2
Adım 2

İlk olarak anot ve katot yarı tepkimelerini belirleyelim. Yükseltgenme potansiyeli büyük olan alüminyum elektrot anot, küçük olan gümüş elektrot ise katot olacaktır.

Anot ve Katot Belirleme

$$\text{Anot: } \text{Al}_{(k)} \rightarrow \text{Al}^{3+}_{(\text{suda})} + 3e^- \quad E^\circ = +1{,}66\text{ V}$$
$$\text{Katot: } \text{Ag}^+_{(\text{suda})} + e^- \rightarrow \text{Ag}_{(k)} \quad E^\circ = +0{,}80\text{ V}$$
3
Adım 3

Standart pil potansiyeli yani e sıfır pil değerini bulmak için bu iki yarı tepkimenin potansiyellerini toplayalım.

$$E^\circ_{\text{pil}} = E^\circ_{\text{anot}} + E^\circ_{\text{katot}} = 1{,}66 + 0{,}80 = 2{,}46\text{ V}$$
4
Adım 4

Şimdi net pil tepkimesini yazabilmek için elektron sayılarını eşitleyelim. Katot tepkimesini üç ile çarparız. Böylece aktarılan elektron sayısı olan n değeri üç olur.

Net Pil Tepkimesi

$$\text{Al}_{(k)} + 3\text{Ag}^+_{(\text{suda})} \rightleftharpoons \text{Al}^{3+}_{(\text{suda})} + 3\text{Ag}_{(k)}$$
$$n = 3$$
5
Adım 5

Çözeltilerin derişimleri bir molardan farklı olduğu için başlangıç pil potansiyelini bulurken Nernst eşitliğini kullanmalıyız. Formülümüzü yazalım.

$$E_{\text{pil}} = E^\circ_{\text{pil}} - \frac{0{,}06}{n} \log Q_c$$

Çözümün devamı Solvi’de

5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Electrochemistry
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

Elektroliz ve Faraday Kanunları Sorusu Electrochemistry · Orta Galvanik Hücre Analizi Electrochemistry · Orta Elektrokimyasal Pil Potansiyeli Hesaplama Electrochemistry · Orta Elektroliz ve Madde Miktarı Hesabı Electrochemistry · Orta Elektrokimyasal Pil Sorusu Electrochemistry · Orta Galvanik Hücre ve Nernst Eşitliği Sorusu Electrochemistry · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir