X Elementinin Değerlik Elektronlarının Toplam İyonlaşma Enerjisi
Yayınlanma:
9. Baş grup elementlerinden olan X'in ilk beş iyonlaşma enerjisi değeri aşağıda verilmiştir.
| Element | 1.İE | 2.İE | 3.İE | 4.İE | 5.İE |
|---|---|---|---|---|---|
| X | 750 | 1690 | 14050 | 21360 | 26130 |
Buna göre X elementinin değerlik elektronlarının tamamının koparılması için verilmesi gereken enerji değeri kaç kJ/mol'dür?
A) 750
B) 2440
C) 16490
D) 21360
E) 26130
Soruda görsel içerik var: Bir tablo ve çoktan seçmeli şıklar içeren soru. Tablo 'Element' (X) ve 'İyonlaşma Enerjisi (kJ/mol)' sütunlarını içerir. 1.İE'den 5.İE'ye kadar değerler sırasıyla 750, 1690, 14050, 21360 ve 26130 olarak verilmiştir. Şıklar A) 750, B) 2440, C) 16490, D) 21360, E) 26130 şeklindedir. Sorunun yanında el yazısıyla '2A' ve '2 8 2' notları ile bir 'B' harfi dairesi bulunmaktadır.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam zilan, iyonlaşma enerjisi tablosunu kullanarak bu soruyu birlikte çözelim.
İyonlaşma Enerjisi ve Değerlik Elektronları
Tabloya baktığımızda, X elementinin iyonlaşma enerjileri arasındaki artış miktarını incelememiz gerekiyor.
| İyonlaşma Enerjisi | Değeri (kJ/mol) |
|---|---|
| 1. İE | 750 |
| 2. İE | 1690 |
| 3. İE | 14050 |
| 4. İE | 21360 |
| 5. İE | 26130 |
İyonlaşma enerjisindeki en büyük sıçrama, yani yaklaşık üç buçuk kat ve üzeri artış, bize grubunu verir. Burada ikinci ve üçüncü iyonlaşma enerjileri arasına bakalım.
Gördüğün gibi bin altı yüz doksandan on dört bin elliye geçerken yaklaşık sekiz katlık devasa bir artış var.
Bu sıçrama, iki elektron koptuktan sonra gerçekleştiği için X elementinin değerlik elektron sayısı ikidir. Yani X, iki A grubu elementidir.
Çözümün devamı Solvi’de
4 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
