İyonlaşma Enerjisi ve Grup Belirleme
Yayınlanma:
Soru : 51a
3. periyot elementlerinin iyonlaşma enerjisi-atom numarası grafiği yanda verilmiştir.
Buna göre;
I. X 2A, Y 5A grubu elementidir.
II. Z nin atom numarası 17'dir.
III. T bir soy gazdır.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III
Soru : 51b
K ve L elementlerinin ilk 4 iyonlaşma enerjisi (j/mol) verilmiştir.
K | 452 | 1042 | 5101 | 6905
L | 512 | 1310 | 3210 | 13415
Buna göre, K ve L elementlerinin grupları sırasıyla hangisinde doğru verilmiştir?
A) 1A - 2A B) 1A - 3A C) 2A - 1A D) 2A - 3A E) 3A - 1A
Soruda görsel içerik var: Görüntüde iki farklı soru bulunmaktadır. 51a sorusunda iyonlaşma enerjisi-atom numarası grafiği vardır, düşey eksende iyonlaşma enerjisi, yatay eksende atom numarası yer almaktadır; X, Y ve Z noktalarını içeren bir eğri gösterilmiştir. 51b sorusunda ise K ve L elementlerinin ilk 4 iyonlaşma enerjisi değerlerinin (E1, E2, E3, E4) verildiği bir tablo bulunmaktadır.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Dilara, seninle bu kimya sorusunu adım adım çözelim.
İyonlaşma Enerjisi ve Grup Belirleme
Bir elementin iyonlaşma enerjileri arasındaki sıçramaya bakarak grup numarasını bulabiliriz. Değerler arasındaki en büyük artış, elementin son yörüngesindeki değerlik elektron sayısını verir.
Kural: En büyük artış n'den n artı bire geçişte ise element n. gruptadır.
Önce K elementini inceleyelim. Değerler 452, 1042, 5101 ve 6905 olarak verilmiş.
| Element K | E1 | E2 | E3 | E4 |
|---|---|---|---|---|
| K | 452 | 1042 | 5101 | 6905 |
E2'den E3'e geçerken değer 1042'den 5101'e çıkıyor, yani yaklaşık beş kat artıyor. Bu büyük sıçrama, K elementinin 2 değerlik elektronu olduğunu gösterir. Yani K, 2A grubundadır.
Çözümün devamı Solvi’de
3 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
