İyonlaşma Enerjisi ve Periyodik Özellikler
Yayınlanma:
10. Periyodik sistemin aynı periyodunda bulunan A grubu elementlerinden X ve Y'nin ilk dört iyonlaşma enerjileri kj/mol cinsinden aşağıda verilmiştir.
$$
\begin{array}{c|cccc}
& IE_1 & IE_2 & IE_3 & IE_4 \\ \hline
X: & 738 & 1450 & 7730 & 10500 \\
Y: & 495 & 4560 & 6900 & 9540
\end{array}
$$
Buna göre,
I. X ve Y'nin kimyasal özellikleri benzerdir.
II. X'in elektron verme özelliği Y'den büyüktür.
III. X'in atom yarıçapı Y'den büyüktür.
ifadelerinden hangileri yanlıştır?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Soruda görsel içerik var: Soru içerisinde X ve Y elementlerine ait ilk dört iyonlaşma enerjisini (IE1, IE2, IE3, IE4) gösteren bir tablo bulunmaktadır. Tabloda X için değerler 738, 1450, 7730, 10500; Y için değerler 495, 4560, 6900, 9540 olarak belirtilmiştir. Tablo üzerinde bazı el yazısı notlar ve karalamalar mevcuttur.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Bedirhan, seninle birlikte bu periyodik tablo sorusunu adım adım çözelim.
Elementlerin Gruplarının Belirlenmesi
İlk olarak X elementinin ardışık iyonlaşma enerjilerini inceleyelim. İkinci iyonlaşma enerjisinden üçüncüye geçerken enerjide yaklaşık beş virgül üç katlık çok büyük bir artış görüyoruz.
Bu sıradışı artış, X elementinin son katmanında iki elektron olduğunu ve iki a grubunda bulunduğunu gösterir.
Şimdi aynı incelemeyi Y elementi için yapalım. Birinci iyonlaşma enerjisinden ikinciye geçerken yaklaşık dokuz virgül iki katlık çok büyük bir artış gerçekleşiyor.
Bu durum, Y elementinin bir a grubunda yer aldığını bize gösterir.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
