X atomunun kuantum sayıları ve özellikleri

ChemistryModern Atomic TheoryZorYKS

Yayınlanma:

Soru

15.

Tablo: Açısal Momentum Kuantum Sayısı ($\ell$) ve Elektron Sayısı

| $\ell$ | Elektron Sayısı |

| :--- | :--- |

| 0 | 7 |

| 1 | 12 |

| 2 | 5 |

Yukarıda nötr X atomunun açısal momentum kuantum sayısı 0, 1 ve 2 olan elektron sayıları verilmiştir.

Buna göre X atomu ile ilgili

I. Uyarılmış hâldedir.

II. +1 yüklü iyonu küresel simetriktir.

III. $m_\ell = 0$ kuantum sayısına sahip 12 elektronu bulunur.

yargılarından hangileri doğrudur?

A) Yalnız I

B) I ve II

C) I ve III

D) II ve III

E) I, II ve III

Soruda görsel içerik var: Bir tablo ve soru metninden oluşmaktadır. Tabloda iki sütun vardır: 'Açısal Momentum Kuantum Sayısı ($\ell$)' ve 'Elektron Sayısı'. Değerler sırasıyla $\ell=0$ için 7 elektron, $\ell=1$ için 12 elektron, $\ell=2$ için 5 elektron şeklindedir. Tablonun solunda kalemle 's, p, d' harfleri not edilmiştir.

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Merhaba Ebrar, seninle birlikte bu güzel kimya sorusunu çözelim. Sorumuzda nötr bir X atomunun açısal momentum kuantum sayılarına göre elektron sayıları verilmiş.

X Atomunun Elektron Dağılımı

2
Adım 2

İlk olarak verilen kuantum sayılarının hangi orbitalleri temsil ettiğini belirleyelim. L sıfır s orbitalini, l bir p orbitalini ve l iki d orbitalini ifade eder.

$$\begin{aligned}\ell = 0 &\implies \text{s orbitali} \\ \ell = 1 &\implies \text{p orbitali} \\ \ell = 2 &\implies \text{d orbitali}\end{aligned}$$
3
Adım 3

Buna göre nötr X atomunda yedi tane s, on iki tane p ve beş tane d elektronu bulunmalıdır. Bu elektronları yerleştirerek temel hal elektron dizilimini yazmaya çalışalım.

$$1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^2 \ 3p^6 \ 4s^1 \ 3d^5$$
4
Adım 4

Dizilimi kontrol edelim. s orbitallerindeki elektronların toplamı iki, artı iki, artı iki, artı bir ile yedi yapar. p orbitallerindeki elektronların toplamı altı, artı altı ile on iki yapar. d orbitalinde de beş elektron var. Bu dizilim tam olarak koşulları sağlamaktadır.

5
Adım 5

Şimdi birinci öncülü değerlendirelim. Birinci öncülde X atomunun uyarılmış halde olduğu söylenmiş.

Öncüllerin Değerlendirilmesi

I. Öncül: Uyarılmış Hal mi?

$$1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^2 \ 3p^6 \ 4s^1 \ 3d^5$$
6
Adım 6

Dört s bir, üç d beş dizilimi, krom atomunun küresel simetri kararlılığından dolayı kendiliğinden tercih ettiği temel hal dizilimidir. Dışarıdan bir enerji etkisiyle oluşmadığı için atom uyarılmış halde değildir, temel haldedir. Yani birinci öncül yanlıştır.

\text{Bu dizilim, küresel simetriden dolayı kararlı olan } \mathbf{\text{Temel Hal}} \text{ dizilimidir.}

7
Adım 7

İkinci öncüle geçelim. Artı bir yüklü iyonun küresel simetrik olup olmadığı soruluyor.

Öncüllerin Değerlendirilmesi

II. Öncül: +1 Yüklü İyon

$$X: 1s^2 \ 2s^2 \ 2p^6 \ 3s^2 \ 3p^6 \ 4s^1 \ 3d^5$$
8
Adım 8

Elektron koparılırken her zaman en dış katmandan, yani baş kuantum sayısı en büyük olan orbitalden koparılır. Burada en dıştaki orbital dört s orbitalidir.

Çözümün devamı Solvi’de

8 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Modern Atomic Theory
Zorluk
Zor
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

Bohr Atom Modeli ve Enerji Seviyeleri Modern Atomic Theory · Kolay Kuantum Sayıları ve Elektron Dizilimi Modern Atomic Theory · Zor Orbital Kavramı ile İlgili Yargılar Modern Atomic Theory · Kolay Temel Hâl Elektron Dizilimi Soru Analizi Modern Atomic Theory · Zor Kuantum Sayıları ve Elektron Dizilimi Modern Atomic Theory · Zor 2p Alt Kabuğundaki Elektronların Kuantum Sayıları Modern Atomic Theory · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir