İyonlaşma Enerjisi ve Periyodik Özellikler

Merhaba Cennet, bu soruyu seninle birlikte adım adım çözelim. İlk olarak tabloda verilen iyonlaşma enerjilerini inceleyerek elementlerin elektron sayılarını ve gruplarını belirleyelim.

X elementinin sadece iki iyonlaşma enerjisi değeri olduğunu görüyoruz. Üçüncü ve dördüncü iyonlaşma enerjileri boştur. Bu durum, X elementinin toplamda sadece iki elektronu olduğunu gösterir. Yani X elementi Helyumdur.

Toplam iki elektronu olan Helyum, periyodik sistemin birinci periyot, sekiz A grubunda yer alır ve değerlik elektron sayısı ikidir.

Şimdi diğer elementlerin ardışık iyonlaşma enerjileri arasındaki büyük artışları inceleyerek gruplarını bulalım.

Y elementinin birinci iyonlaşma enerjisi beş yüz yirmi iken ikinci iyonlaşma enerjisi yedi bin iki yüz doksan yediye çıkmış. Yaklaşık on dört katlık bu büyük artış, Y'nin bir A grubunda olduğunu gösterir.

Z elementinde ise en büyük artış, bin yedi yüz elli yediden on dört bin sekiz yüz kırka geçişte, yani ikinci ve üçüncü iyonlaşma enerjileri arasındadır. Bu da Z elementinin iki A grubunda olduğunu ve iki değerlik elektronuna sahip olduğunu gösterir.

Son olarak T elementinde, birinci iyonlaşma enerjisi dört yüz doksan altıdan, ikinci iyonlaşma enerjisi olan dört bin beş yüz altmış beşe geçerken yaklaşık dokuz katlık büyük bir artış görüyoruz. Dolayısıyla T elementinin de değerlik elektron sayısı birdir ve bir A grubundadır.

Şimdi bu bilgiler ışığında öncülleri sırasıyla değerlendirelim. Birinci öncülde, X'in periyodik sistemin on sekizinci grubunda yer aldığı söyleniyor.

X elementinin Helyum olduğunu bulmuştuk. Helyum bir soygazdır ve modern periyodik sistemde on sekizinci grup olan sekiz A grubunda yer alır. Bu nedenle birinci öncülümüz doğrudur.

İkinci öncüle bakalım. X ile Z'nin değerlik elektron sayılarının eşit olduğu belirtilmiş.