Kuantum Sayıları ve Elektron Dizilimi

Merhaba Buse, seninle birlikte bu harika AYT kimya sorusunu adım adım çözelim. Öncelikle soruda bize verilen bilgileri inceleyerek başlayalım.

Soruda, temel hâldeki bir atomun en yüksek enerjili orbitalinde beş elektron olduğu ve bu elektronların baş kuantum sayısı n'in üç, açısal momentum kuantum sayısı l'nin iki olduğu söylenmiş.

Temel hâldeki bir atomun elektron dizilimi üç de beş ile bittiğine göre, bu atomun iki farklı durumu olabilir. Küresel simetri kararlılığından dolayı bu durumları inceleyelim.

Birinci olasılığımız, atom numarası yirmi dört olan Krom atomudur. Krom atomunun elektron dizilimi uyarılma olmadan kendiliğinden dört s bir, üç de beş ile sonlanır.

İkinci olasılığımız ise, atom numarası yirmi beş olan Mangan atomudur. Manganın elektron dizilimi ise normal sıralamayla dört s iki, üç de beş şeklinde biter.

Şimdi elimizdeki bu iki olası duruma göre öncülleri tek tek değerlendirelim.

Birinci öncülde, n eşittir dört ve l eşittir sıfır kuantum sayılarına sahip bir elektron bulunduğu söyleniyor. Bu kuantum sayıları dört s orbitalini temsil eder.

Krom atomunda dört s orbitalinde bir elektron bulunurken, Mangan atomunda iki elektron bulunur. Dolayısıyla bu ifade kesinlikle doğru değildir, bir veya iki olabilir.

İkinci öncülde, p orbitallerinde on iki elektron bulunduğu belirtilmiş. Her iki atomda da iki p ve üç p orbitalleri tam doludur.