Titrasyon ve pH Hesaplama

ChemistryAcid-Base TitrationOrtaYKS

Yayınlanma:

Soru

9. $300$ mL $X$ M $KOH$ çözeltisi, $200$ mL $2 imes 10^{-2}$ M $HCl$ çözeltisi ile titre edildiğinde yeni çözeltinin oda sıcaklığında pH değeri $12$ olmaktadır. Buna göre $KOH$ çözeltisinin molaritesi (X) kaçtır?

A) $2 imes 10^{-2}$

B) $3 imes 10^{-2}$

C) $2 imes 10^{-3}$

D) $3 imes 10^{-3}$

E) $6 imes 10^{-2}$

Soruda görsel içerik var: Bir titrasyon düzeneğini gösteren görsel; üst kısımda içinde HCl çözeltisi bulunan bir büret, altında ise içinde KOH çözeltisi bulunan bir erlenmayer kabı yer almaktadır. Düzenek bir destek çubuğu üzerine kurulmuştur.

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Merhaba Dilay, seninle bu asit-baz titrasyonu sorusunu birlikte çözelim.

Titrasyon Hesabı

2
Adım 2

Soruya bakarsak, potasyum hidroksit ve hidroklorik asit çözeltilerinin karıştırıldığını görüyoruz. Son durumda pH değeri on iki olarak verilmiş.

Verilenler:

$$V_{KOH} = 300\text{ mL}, \ [KOH] = X\text{ M}$$
$$V_{HCl} = 200\text{ mL}, \ [HCl] = 2 \cdot 10^{-2}\text{ M}$$
$$pH_{son} = 12$$
3
Adım 3

Oda sıcaklığında pH'ın on iki olması, çözeltinin bazik olduğunu gösterir. Toplam p-H ve p-O-H değerleri on dört olduğuna göre, p-O-H değeri ikidir.

Ortam Analizi

$$pH + pOH = 14$$
$$12 + pOH = 14 \implies pOH = 2$$
4
Adım 4

p-O-H değeri iki ise, ortamdaki hidroksit iyonlarının son derişimi on ustu eksi iki molardır.

$$ [OH^-]_{son} = 10^{-pOH} = 10^{-2}\text{ M}$$
$$10^{-2} = 0,01\text{ M}$$
5
Adım 5

Şimdi mol sayılarını hesaplayalım. Bazın mol sayısı, hacim çarpı derişimdir. Üç yüz mililitreyi litreye çevirirsek sıfır virgül üç çarpı iks mol buluruz.

Mol Sayıları

$$n_{OH^-} = M_{baz} \cdot V_{baz} = X \cdot 0,3\text{ mol}$$
6
Adım 6

Asidin mol sayısını da hesaplayalım. İki yüz mililitre, yani sıfır virgül iki litre ile derişimi çarptığımızda dört çarpı on ustu eksi üç mol buluruz.

$$n_{H^+} = M_{asit} \cdot V_{asit} = (2 \cdot 10^{-2}) \cdot 0,2$$
$$n_{H^+} = 4 \cdot 10^{-3}\text{ mol} = 0,004\text{ mol}$$
7
Adım 7

Ortam bazik olduğu için, artan hidroksit iyonu miktarını toplam hacme bölerek son derişimi bulabiliriz. Toplam hacmimiz beş yüz mililitre, yani sıfır virgül beş litredir.

Karışım Denklemi

$$[OH^-]_{son} = \frac{n_{OH^-} - n_{H^+}}{V_{toplam}}$$
$$V_{top} = 300 + 200 = 500\text{ mL} = 0,5\text{ L}$$

Çözümün devamı Solvi’de

6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Acid-Base Titration
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

H2SO4 ve NaOH Nötralleşme Tepkimesi Acid-Base Titration · Orta Nötrleşme ve pH Hesaplama Acid-Base Titration · Orta pH 7 Neutralization Calculation Acid-Base Titration · Orta Titration of a mixture of $Na_{2}CO_{3}$ and $NaHCO_{3}$ Acid-Base Titration · Zor Titrasyon pH Hesaplama Acid-Base Titration · Orta Titrasyon ve Eşdeğerlik Noktası Hesaplaması Acid-Base Titration · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir