Titrasyon ve Eşdeğerlik Noktası Hesaplaması
Yayınlanma:
Aşağıdaki grafikte $0,05\text{ M } 1\text{ L Ca(OH)}_2$ sulu çözeltisi üzerine yavaş yavaş $\text{H}_2\text{SO}_4$ çözeltisi eklenerek gerçekleştirilen titrasyon işleminde değişen pH değerine karşı eklenen $\text{H}_2\text{SO}_4$ sulu çözeltisinin hacmi gösterilmiştir. Buna göre, eşdeğerlik noktasında kaç gram $\text{H}_2\text{SO}_4$ bileşiği kullanılmıştır? ($\text{H}_2\text{SO}_4: 98\text{ g/mol}$)
A) 98
B) 49
C) 9,8
D) 4,9
E) 2,4
Soruda görsel içerik var: Bir titrasyon grafiği yer almaktadır. Dikey eksen pH değerini, yatay eksen ise eklenen H₂SO₄ hacmini (mL) göstermektedir. Grafikte pH 7 hizasında kesikli bir yatay çizgi bulunmaktadır. Yatay eksende 500 mL noktası işaretlenmiştir ve titrasyon eğrisi başlangıçta düşük bir pH'tan başlayıp yükselerek 7 seviyesine doğru ilerlemektedir.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Zeynep, bu videoda seninle bir asit baz titrasyonu sorusu çözeceğiz. Grafikte, kalsiyum hidroksit baz çözeltisine sülfürik asit eklendiğinde pH değerinin değişimini görüyoruz.
Asit - Baz Titrasyonu
Asit ve bazın tamamen nötrleştiği eşdeğerlik noktasında pH değeri yedi olur. Grafiğe göre pH'ın yedi olduğu bu noktada eklenen sülfürik asit hacmi beş yüz mililitredir.
İlk olarak elimizdeki kalsiyum hidroksit bazının mol sayısını hesaplayalım. Mol sayısı, molarite ile hacmin çarpımına eşittir.
1. Adım: Bazın Mol Sayısı
Sıfır virgül sıfır beş moları bir litreyle çarptığımızda, bazın mol sayısını sıfır virgül sıfır beş mol olarak buluruz.
Kalsiyum hidroksit formülünde iki adet hidroksit iyonu bulunur. Bu yüzden hidroksit iyonlarının mol sayısı bazın iki katıdır.
Buradan hidroksit iyonlarının mol sayısını sıfır virgül bir mol olarak elde ederiz.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
