Titrasyon pH Hesaplama
Yayınlanma:
0,1 M HCl ve 0,1 M NaOH ile yapılan titrasyonda eklenen NaOH hacmine karşılık gelen pH değerlerini hesaplayan bir formül tablosu hazırlanmıştır. Formülde eklenen baz miktarına göre ortamda oluşan $H^+$ veya $OH^-$ iyonlarının derişimi hesaplanmakta ve pH değeri otomatik olarak verilmektedir. Buna göre 45 mL 0,1 M HCl üzerine 55 mL 0,1 M NaOH eklendiğinde ortamın pH değeri kaç olur? A) 2,0 B) 7,0 C) 10,0 D) 12,0 E) 13,0
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Zeynep, bu soruda kuvvetli bir asit olan hidroklorik asit ile kuvvetli bir baz olan sodyum hidroksitin titrasyon tepkimesini inceleyeceğiz.
Asit-Baz Titrasyonu
İlk olarak verilen maddelerin mol sayılarını bularak işe başlayalım. Hidrojen iyonunun mol sayısını hesaplayalım.
Asidin derişimi sıfır virgül bir molar, hacmi ise kırk beş mililitredir. Çarptığımızda dört virgül beş milimol buluruz.
Şimdi de eklenen sodyum hidroksit yani hidroksit iyonunun mol sayısını hesaplayalım.
Bazın derişimi de sıfır virgül bir molar ve hacmi elli beş mililitredir. Buradan beş virgül beş milimol hidroksit iyonu elde ederiz.
Şimdi asit ve bazın nötralleşme tepkimesine bakalım. Hidrojen ve hidroksit iyonları bire bir oranda tepkimeye girerek su oluşturur.
Nötralleşme Tepkimesi
Gördüğümüz gibi hidroksit iyonunun mol sayısı hidrojen iyonundan daha fazladır. Bu yüzden asidin tamamı tükenir ve ortam bazik olur.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
