Tepkime Isısı (Hess Yasası) Hesaplama
Yayınlanma:
5. $CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(s)}$ Tepkimesine göre 6,4 gram $CH_{4}$ yandığında 85,2 kkal ısı açığa çıkmaktadır. $C_{(k)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}$ $\Delta H = -94$ kkal $H_{2(g)} + 1/2O_{2(g)} \rightarrow H_{2}O_{(s)}$ $\Delta H = -68$ kkal Buna göre, $C_{(k)} + 2H_{2(g)} \rightarrow CH_{4(g)}$ Tepkimesinin $\Delta H$ si kaç kkal'dir? (C=12, H=1) A) -8,5 B) -17 C) +17 D) -34 E) +34
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Yağmur, bu soruda Hess Yasası'nı kullanarak metan gazının oluşum entalpisini hesaplayacağız. Hazırsan başlayalım.
Hess Yasası ile Entalpi Hesaplama
Öncelikle metan gazının yanma tepkimesindeki molar entalpiyi bulalım. Bize altı virgül dört gram metan yandığında seksen beş virgül iki kilokalori ısı açığa çıktığı söylenmiş.
Sıfır virgül dört mol metan yandığında seksen beş virgül iki kilokalori ısı çıkıyorsa, bir mol için ne kadar çıktığını bulalım. Bu değer iki yüz on üç kilokalori yapar.
Şimdi elimizdeki tüm verileri standart denklemler olarak yazalım.
Bilinen Tepkimeler
Hedefimiz olan karbon artı iki hidrojen eşittir metan tepkimesini elde etmek için bu denklemleri manipüle edeceğiz.
Karbon katısı ikinci denklemde girenler kısmında olduğu gibi kalsın. Hidrojen için üçüncü denklemi iki ile çarpmalıyız.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
