Tepkime Entalpisi Hesaplama
Yayınlanma:
16. Aşağıda bazı tepkimeler ve standart entalpi değişimleri verilmiştir:
$$CH_{4(g)} + 2O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_{2}O_{(s)} \quad \Delta H^\circ = -890 \text{ kJ}$$
$$C_{(k)} + O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} \quad \Delta H^\circ = -394 \text{ kJ}$$
$$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_{2}O_{(s)} \quad \Delta H^\circ = -286 \text{ kJ}$$
Buna göre aynı şartlarda gerçekleşen;
$$C_{(k)} + 2H_{2(g)} \rightarrow CH_{4(g)}$$
tepkimesinin entalpi değişimi ($\Delta H^\circ$) değeri kaç kJ'dir?
A) $-252$
B) $-150$
C) $-76$
D) $+76$
E) $+252$
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Eylül, bu soruda Hess Yasasını kullanarak bir tepkimenin entalpi değişimini hesaplayacağız.
Hess Yasası Uygulaması
Hedef tepkimemize bakalım. Karbon katısı ve hidrojen gazından metan gazı oluşumunun entalpi değerini arıyoruz.
Verilen ilk tepkime metanın yanma tepkimesidir. Hedefimizde metan ürünler tarafında olduğu için, bu tepkimeyi ters çevirmeliyiz.
Tepkimeyi ters çevirdiğimizde entalpi işareti değişir ve artı sekiz yüz doksan olur.
İkinci tepkime karbonun yanmasıdır. Hedefimizde bir mol karbon girenler tarafında olduğu için bu tepkimeyi aynen alıyoruz.
Üçüncü tepkime suyun oluşumudur. Hedefimizde iki mol hidrojen gazı olduğu için bu tepkimeyi iki ile çarpmamız gerekiyor.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
