Tepkime Entalpisi Hesaplama

ChemistryHess YasasıOrtaYKS

Yayınlanma:

Soru

15. $\frac{1}{2} N_{2}(g) + \frac{3}{2} H_{2}(g) \rightarrow NH_{3}(g) \quad \Delta H = -11 \text{ kkal}$

$\frac{1}{2} H_{2}(g) + \frac{1}{2} Cl_{2}(g) \rightarrow HCl(g) \quad \Delta H = -23 \text{ kkal}$

$\frac{1}{2} N_{2}(g) + 2H_{2}(g) + \frac{1}{2} Cl_{2}(g) \rightarrow NH_{4}Cl(k) \quad \Delta H = -54 \text{ kkal}$

tepkimesine göre,

$2NH_{3}(g) + 2HCl(g) \rightarrow 2NH_{4}Cl(k)$

tepkimesinin entalpi değeri kaç kkal'dir?

A) $-22$

B) $+46$

C) $-40$

D) $-68$

E) $-46$

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Selamlar. Bu soruda Hess Yasası'nı kullanarak hedef tepkimenin entalpi değişimini hesaplayacağız. Öncelikle bize verilen ana denklem ve ara basamakları inceleyelim.

Hess Yasası ile Entalpi Hesabı

2
Adım 2

İlk olarak, verilen tepkimeleri ve entalpi değerlerini net bir şekilde yazalım. Birinci tepkimemiz amonyak sentezi tepkimesidir.

Verilen Tepkimeler

$$\frac{1}{2} N_{2(g)} + \frac{3}{2} H_{2(g)} \rightarrow NH_{3(g)} \quad \Delta H_1 = -11 \text{ kkal}$$
3
Adım 3

İkinci tepkime, hidrojen klorür gazının oluşum tepkimesidir.

$$\frac{1}{2} H_{2(g)} + \frac{1}{2} Cl_{2(g)} \rightarrow HCl_{(g)} \quad \Delta H_2 = -23 \text{ kkal}$$
4
Adım 4

Üçüncü tepkime ise amonyum klorür katısının elementlerinden oluşumunu göstermektedir.

$$\frac{1}{2} N_{2(g)} + 2 H_{2(g)} + \frac{1}{2} Cl_{2(g)} \rightarrow NH_4Cl_{(k)} \quad \Delta H_3 = -54 \text{ kkal}$$
5
Adım 5

Şimdi ulaşmak istediğimiz hedef tepkimeyi yazalım. İki amonyak ve iki hidrojen klorürün tepkimesinden iki amonyum klorür oluşuyor.

Hedef Tepkime

$$2 NH_{3(g)} + 2 HCl_{(g)} \rightarrow 2 NH_4Cl_{(k)} \quad \Delta H = ?$$
6
Adım 6

Hess yasasına göre, ara basamakları uygun sayılarla çarpıp veya ters çevirerek topladığımızda hedef tepkimeyi elde etmeliyiz.

Strateji: Hedefteki bileşikleri verilen tepkimelerde bulalım.

7
Adım 7

Hedef tepkimede girenler tarafında iki mol amonyak var. Ancak birinci tepkimede ürünler tarafında bir mol amonyak bulunuyor. Bu yüzden birinci tepkimeyi eksi iki ile çarpmalıyız. Eksi işareti tepkimeyi ters çevirmek demektir.

8
Adım 8

Birinci tepkimeyi eksi iki ile çarptığımızda entalpi değeri eksi iki çarpı eksi on birden artı yirmi iki olur.

$$2 NH_{3(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 3 H_{2(g)} \quad \Delta H_1' = +22 \text{ kkal}$$

Çözümün devamı Solvi’de

8 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Hess Yasası
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

Tepkime Entalpi Değişimi Hesabı Hess Yasası · Orta Tepkime Entalpisi Hesaplama Hess Yasası · Kolay Tepkime Isısı (Hess Yasası) Hesaplama Hess Yasası · Orta Standart Entalpi Değişimi Hesaplama Hess Yasası · Orta Tepkime Entalpisi Hesaplama Hess Yasası · Orta Tepkime Entalpisi Hesaplama Hess Yasası · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir