Sulu Çözeltilerde pH ve pOH İlişkisi

ChemistryAcid-Base EquilibriaZorYKS

Yayınlanma:

Soru

5. İPUCU

Suyun oto-iyonizasyonu endotermik bir denge tepkimesidir. $25 ^\circ C$'de $K_{su} = 1.10^{-14}$'tür.

Bir sulu çözelti için $T_1$ ve $T_2$ sıcaklıklarında pH ve pOH değerleri arasındaki ilişkiyi gösteren grafik aşağıda verilmiştir.

[Görsel içinden özetle: Grafik, x ekseninde pOH, y ekseninde pH değerlerini gösteren iki negatif eğimli doğru içerir. $T_1$ doğrusu (14, 0) ve (0, 14) noktalarından geçer, üzerinde (7, 7) koordinatında X noktası vardır. $T_2$ doğrusu (12, 0) ve (0, 12) noktalarından geçer, üzerinde (6, 6) koordinatında Y noktası vardır.]

Buna göre;

I. Sıcaklıklar arasında $T_1 > T_2$ ilişkisi vardır.

II. X noktasındaki $H^+$ iyon derişimi, Y noktasındaki $H^+$ iyon derişiminden daha büyüktür.

III. X ve Y noktalarında çözelti nötrdür.

ifadelerinden hangileri doğrudur?

A) Yalnız II

B) Yalnız III

C) I ve II

D) I ve III

E) II ve III

Soruda görsel içerik var: Grafik, x ekseninde pOH ve y ekseninde pH değerlerini gösterir. $T_1$ (kırmızı) ve $T_2$ (mavi) sıcaklıklarını temsil eden iki negatif eğimli doğru bulunur. $T_1$ doğrusu (14,0) noktasından ve (0,14) noktasından geçer. $T_2$ doğrusu (12,0) noktasından ve (0,12) noktasından geçer. Grafikte X noktası $T_1$ üzerindedir ve (7,7) koordinatlarına karşılık gelir. Y noktası $T_2$ üzerindedir ve (6,6) koordinatlarına karşılık gelir.

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Merhaba İrem, suyun otoiyonizasyonu ve sıcaklık etkisini inceleyen bu güzel soruyu birlikte çözelim.

Suyun Oto-iyonizasyonu ve Sıcaklık Etkisi

2
Adım 2

Sorudaki ipucuna dikkat edelim. Suyun iyonlaşması endotermik bir olaydır. Isı alarak gerçekleşir.

$$H_2O(s) + Isı \rightleftharpoons H^+(sulu) + OH^-(sulu)$$
3
Adım 3

Le Chatelier ilkesine göre, sıcaklık arttıkça denge sağa kayar. Yani iyon derişimleri artar ve K su değeri büyür.

$$T \uparrow \implies K_{su} \uparrow$$
4
Adım 4

Grafiğe baktığımızda T 1 sıcaklığında pH artı pOH toplamının on dört olduğunu görüyoruz. Bu bize yirmi beş derece santigratı hatırlatıyor.

$$pH + pOH = 14 \implies K_{su} = 10^{-14}$$
5
Adım 5

T 2 sıcaklığında ise grafik daha içeride. Eksenleri kestiği noktalara bakarsak pH artı pOH toplamı on ikiye düşmüş.

6
Adım 6

Yani T 2 sıcaklığında K su değeri on üzeri eksi on ikidir. On üzeri eksi on iki, on üzeri eksi on dörtten daha büyük bir sayıdır.

$$T_2: pH + pOH = 12 \implies K_{su} = 10^{-12}$$
7
Adım 7

K su değeri arttığına göre, sıcaklığın artmış olması gerekir. Bu durumda T iki, T birden daha büyüktür. Yani birinci öncül yanlıştır.

$$10^{-12} > 10^{-14} \implies T_2 > T_1$$
8
Adım 8

Şimdi ikinci öncülü inceleyelim. X ve Y noktalarındaki hidrojen iyonu derişimlerini pH değerlerinden bulabiliriz.

İyon Derişimleri Karşılaştırması

$$pH = -\log[H^+]$$

Çözümün devamı Solvi’de

7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Chemistry
Konu
Acid-Base Equilibria
Zorluk
Zor
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Benzer Sorular

Amonyak Çözeltisinde pH ve pOH Hesaplama Acid-Base Equilibria · Orta Amonyak Çözeltisinin Derişiminin Hesaplanması Acid-Base Equilibria · Orta Asit-Baz Dengesi Konu Özeti ve Soru Başlangıcı Acid-Base Equilibria · Kolay Zayıf Asit İyonlaşma ve pH Hesabı Acid-Base Equilibria · Orta HF Çözeltisinin Nötrleştirilmesi Acid-Base Equilibria · Orta HX Çözeltisi İyonlaşma Sorusu Acid-Base Equilibria · Orta

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir