Amonyak Çözeltisinin Derişiminin Hesaplanması

ChemistryAcid-Base EquilibriaOrtaYKS

Yayınlanma: 4 Haziran 2026

Soru

Belirli bir sıcaklıkta hazırlanan $NH_3$ sulu çözeltisinin pOH değeri 5'tir. Buna göre $NH_3$ çözeltisinin derişimi kaç molardır? ($NH_3$ için ilgili sıcaklıkta $K_b = 2,5 \cdot 10^{-10}$) (12 Puan)

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

Adım 1

Merhaba Kaan, seninle birlikte bu sulu çözelti dengesi sorusunu adım adım çözelim.

Zayıf Baz Dengesi (NH₃)

Adım 2

İlk olarak bize verilen pOH değerini kullanarak hidroksit iyonu derişimini hesaplayalım.

$$pOH = 5$$

[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-5}\text{ M}

Adım 3

Amonyak zayıf bir baz olduğu için suda denge oluşturarak iyonlaşır. Şimdi bu iyonlaşma tepkimesini yazalım.

NH_{3(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons NH_{4(aq)}^+ + OH_{(aq)}^-

Adım 4

Amonyağın başlangıç derişimine büyük C diyelim ve denge tablomuzu oluşturalım.

Aşama	NH₃	NH₄⁺	OH⁻
Başlangıç	C	0	0
Değişim	-10⁻⁵	+10⁻⁵	+10⁻⁵
Denge	C - 10⁻⁵ ≈ C	10⁻⁵	10⁻⁵

Adım 5

Şimdi bu zayıf baz için bazlık denge sabiti olan K be bağıntısını yazalım.

Denge Bağıntısı ve Hesaplama

K_b = \frac{[NH_4^+][OH^-]}{[NH_3]}

Çözümün devamı Solvi’de

5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru

50K+Öğrenen öğrenci

4.8 ★App Store puanı

Amonyak Çözeltisinin Derişiminin Hesaplanması

Animasyonlu Video Çözüm

Adım Adım Yazılı Çözüm

Zayıf Baz Dengesi (NH₃)

Denge Bağıntısı ve Hesaplama

Çözümün devamı Solvi’de

Soru Bilgileri

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Amonyak Çözeltisinin Derişiminin Hesaplanması

Animasyonlu Video Çözüm

Adım Adım Yazılı Çözüm

Zayıf Baz Dengesi (NH₃)

Denge Bağıntısı ve Hesaplama

Çözümün devamı Solvi’de

Soru Bilgileri

Benzer Sorular

Her soruyu saniyeler içinde çöz