Asit-Baz Dengesi Konu Özeti ve Soru Başlangıcı
Yayınlanma:
Sulu çözeltilerde Asit-Baz Dengesi
$H^+$ iyon derişimini arttıran $pH < 7$ olan maddeler => asit
$OH^-$ iyon derişimini arttıran $PH > 7$ olan maddeler => baz
Hidrojen aktifliğinin eksi logaritması = $pH$
Hidroksit aktifliğinin eksi logaritması = $pOH$
$K_{su} = [H^+][OH^-] = 10^{-14}$
$H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^-$
$[H^+] = 10^{-pH}$
$[OH^-] = 10^{-pOH}$
$pH + pOH = 14$
Aşağıdaki maddelerin $pOH$, $H^+$ derişimi ve $OH^-$ derişimini
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Eylül, bu videoda notlarında yer alan sulu çözeltilerde asit ve baz dengesinin temel kavramlarını birlikte inceleyelim.
Sulu Çözeltilerde Asit-Baz Dengesi
Öncelikle asit ve baz tanımlarıyla başlayalım. Hidrojen iyonu derişimini artıran ve pe ha değeri yediden küçük olan maddelere asit diyoruz.
Buna karşılık, hidroksit iyonu derişimini artıran ve pe ha değeri yediden büyük olan maddeler ise baz olarak tanımlanır.
Peki pe ha ve pe o ha değerlerini nasıl hesaplıyoruz? Bu değerler, ilgili iyon derişimlerinin eksi logaritması alınarak bulunur.
pH ve pOH Hesaplamaları
Eğer pe ha değerini biliyorsak, hidrojen derişimine on tabanında eksi pe ha üssü alarak geri dönebiliriz. Aynı durum hidroksit iyonu için de geçerlidir.
Çözümün devamı Solvi’de
4 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
