Moleküller Arası Etkileşimler
Yayınlanma:
I. $\text{HCl} \dots \text{HCl}$ a. Dipol - dipol
II. $\text{HF} \dots \text{HF}$ b. Hidrojen bağı
III. $\text{CO}_2 \dots \text{CO}_2$ c. London kuvvetleri
Yukarıdaki moleküllerin yoğun fazda içerdikleri baskın etkileşim türlerinin eşleştirilmesi hangisinde doğru verilmiştir? ($_{1}\text{H}, _{6}\text{C}, _{8}\text{O}, _{9}\text{F}, _{17}\text{Cl}$)
A) I - a, II - b, III - c
B) I - b, II - c, III - a
C) I - c, II - b, III - a
D) I - a, II - c, III - b
E) I - b, II - a, III - c
Soruda görsel içerik var: Soru metninde, üç molekül çiftini (I. HCl...HCl, II. HF...HF, III. CO_2...CO_2) ilgili etkileşim türleri (a. Dipol-dipol, b. Hidrojen bağı, c. London kuvvetleri) ile eşleştirmenizi gerektiren bir şema bulunmaktadır. Ayrıca bazı seçeneklerin üzerine karalamalar yapılmıştır.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba! Bu soruda moleküller ve yoğun fazdaki baskın etkileşim türlerini eşleştireceğiz. Öncelikle moleküllerin polarlık durumlarına ve içerdikleri atomlara bakmamız gerekiyor.
Moleküller Arası Etkileşimler
Birinci molekülümüz olan Hidrojen Klorür, yani he ce le molekülüne bakalım. Klor atomu hidrojenden daha elektronegatif olduğu için bu molekül polardır.
--- Polar molekül
Polar moleküller arasında baskın olan etkileşim türü dipol dipol etkileşimidir. Bu durumda birinciyi a seçeneği ile eşleştiriyoruz.
İkinci sırada Hidrojen Florür, yani he fe molekülü var. Flor son derece elektronegatif bir atomdur.
--- Polar molekül
Hidrojenin; Flor, Oksijen veya Azot gibi elektronegatifliği çok yüksek atomlara bağlı olduğu polar moleküllerde, moleküller arası baskın etkileşim Hidrojen bağıdır. Yani ikinci öncül b seçeneği ile eşleşir.
Çözümün devamı Solvi’de
4 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
