Hidrojen Halojenürlerin Kaynama Noktaları

Question

8. Hidrojen halojenür bileşikleri olan HF, HCl ve HBr' nin 1 atm dış basınç altında kaynama noktaları aşağıdaki tabloda verilmiştir.

| Bileşik | Kaynama Noktası (°C) |
| :--- | :--- |
| HF | 19,5 |
| HCl | -85 |
| HBr | -66 |

Buna göre 
I. HF' nin kaynama noktasının diğerlerinden yüksek olmasının temel nedeni yoğun fazlarda molekülleri arasında hidrojen bağı bulunmasıdır.
II. HBr molekülleri arasındaki London kuvvetleri, HCl molekülleri arasındakinden büyüktür.
III. HCl molekülleri arasında sadece London kuvvetleri bulunur.

ifadelerinden hangileri doğrudur?
($_{1}H, _{9}F, _{17}Cl, _{35}Br$)

A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) II ve III E) I, II ve III

Solvi · Accepted Answer

Merhaba Nisa, seninle birlikte bu kimya sorusunu adım adım inceleyelim ve doğru cevaba ulaşalım. Tabloda hidrojen florür, hidrojen klorür ve hidrojen bromür bileşiklerinin kaynama noktaları verilmiş. Şimdi öncülleri tek tek değerlendirelim. İlk öncülle başlayalım. HF'nin kaynama noktasının diğerlerinden belirgin şekilde yüksek olmasının nedenine bakalım. Hidrojen atomu; flor, oksijen veya azot gibi elektronegatifliği çok yüksek atomlara bağlı olduğunda, moleküller arasında hidrojen bağı oluşur. HF molekülünde de flor atomuna bağlı hidrojen bulunduğu için moleküller arasında güçlü hidrojen bağları etkindir. Bu yüzden kaynama noktası diğerlerine göre çok yüksektir. Yani birinci öncülümüz doğrudur. Şimdi de ikinci öncüle geçelim. HBr ve HCl molekülleri arasındaki London kuvvetlerini karşılaştıralım. Soruda verilen atom numaralarına baktığımızda, klorun on yedi, bromun ise otuz beş protonu olduğunu görüyoruz.

Hidrojen Halojenürlerin Kaynama Noktaları

Animasyonlu Video Çözüm

Adım Adım Yazılı Çözüm