Kaynama Noktası ve Moleküller Arası Etkileşimler
Yayınlanma:
10. Periyodik sistemin 4A grubunda bulunan C, Si ve Ge elementlerinin $1H$ ile oluşturduğu $CH_4$, $SiH_4$ ve $GeH_4$ bileşiklerinin aynı ortamdaki kaynama noktası - periyot numarası değişimini gösteren grafik aşağıdaki gibidir.
[Grafik: X ekseni 'Periyot numarası', Y ekseni 'Kaynama noktası (°C)', doğru üzerinde artan bir eğimle CH4, SiH4, GeH4 noktaları]
Bu bileşiklerin kaynama noktalarının farklı olmasının nedeni aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?
A) Molekülleri arasında oluşan London kuvvetleri
B) Molekül içerisinde oluşan polar kovalent bağlar
C) Molekülleri arasında oluşan dipol-dipol etkileşimleri
D) Molekül içerisinde oluşan apolar kovalent bağlar
E) Molekülleri arasında oluşan hidrojen bağları
Soruda görsel içerik var: Bir çizgi grafiği yer almaktadır. X ekseni 'Periyot numarası', Y ekseni ise 'Kaynama noktası (°C)' olarak etiketlenmiştir. Grafik üzerinde artan bir eğimle ilerleyen bir doğru parçası, üzerindeki üç noktada sırasıyla CH4, SiH4 ve GeH4 bileşiklerini göstermektedir.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba! Bu soruda periyodik sistemin dört A grubunda bulunan karbon, silisyum ve germanyum elementlerinin hidrojenle yaptığı bileşiklerin kaynama noktalarını inceleyeceğiz.
Kimyasal Türler Arası Etkileşimler
Grafiğe baktığımızda periyot numarası arttıkça, yani aşağı doğru inildikçe kaynama noktasının arttığını görüyoruz. Metan, silan ve german molekülleri için bu değişimin nedenini arıyoruz.
Önce molekül yapılarını inceleyelim. Karbon, silisyum ve germanyum elementlerinin hepsi dört A grubundadır ve hidrojenle apolar yapılı moleküller oluştururlar.
Molekül Yapıları
Apolar moleküller arasında görülen tek zayıf etkileşim türü London kuvvetleridir.
Çözümün devamı Solvi’de
4 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
