Metan Gazının Yanma Entalpisi Hesaplama
Yayınlanma:
Bileşik | Standart oluşum ısısı (kJ/mol)
---|---
$CH_{4}$ | $-75$
$CO_{2}$ | $-393$
$H_{2}O$ | $-285$
Tabloda bazı bileşiklerin standart oluşum ısıları verilmiştir.
$$CH_{4} + 2O_{2} \longrightarrow CO_{2} + 2H_{2}O$$
tepkimesine göre $0,5$ mol $CH_{4}$ gazı yeterince $O_{2}$ ile yakılıyor.
Buna göre açığa çıkan ısı kaç kJ dir?
Soruda görsel içerik var: A table with two columns. The first column is labeled 'Bileşik' (Compound) and lists 'CH4', 'CO2', and 'H2O'. The second column is labeled 'Standart oluşum ısısı (kJ/mol)' (Standard enthalpy of formation) and lists the values '-75', '-393', and '-285' respectively. Below the table, there is a chemical reaction equation and a text question.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba! Bu soruda metan gazının yanma tepkimesi sonucunda açığa çıkan ısıyı hesaplayacağız. Tabloda bazı bileşiklerin standart oluşum ısıları verilmiş.
Standart Oluşum Isıları (kJ/mol)
| Bileşik | \Delta H_f^o |
|---|---|
| CH_4 | -75 |
| CO_2 | -393 |
| H_2O | -285 |
Öncelikle tepkimemizi yazalım ve standart şartlardaki entalpi değişimini, yani delta Haşı hesaplayalım.
Tepkime entalpisi, ürünlerin oluşum ısıları toplamından girenlerin oluşum ısıları toplamı çıkarılarak bulunur.
Şimdi bildiğimiz değerleri formülde yerine koyalım. Karbondioksit ve su ürünler tarafında. Suyun katsayısı iki olduğu için değerini ikiyle çarpacağız. Elementlerin oluşum ısısı sıfır kabul edildiği için oksijeni dahil etmiyoruz.
İki kere eksi iki yüz seksen beş, eksi beş yüz yetmiş yapar. Eksi üç yüz doksan üç ile topladığımızda eksi dokuz yüz altmış üç elde ederiz.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
