Bileşiklerin Oluşum Entalpisi ve Yanma Isısı Hesaplanması
Yayınlanma:
S-4-a)
Bileşik Oluşum Entalpisi
$CO_2(g)$ $\Delta H = -94 \text{ kkal/mol}$
$H_2O(g)$ $\Delta H = -58 \text{ kkal/mol}$
$C_2H_4(g)$ $\Delta H = -190 \text{ kkal/mol}$
Bazı bileşiklerin molar oluşma ısıları yukarıda verilmiştir.
NK'da 5,6 L hacim kaplayan $C_2H_4$ gazı yakıldığında kaç kkal ısı açığa çıkar?
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba! Bu soruda etilen gazının yanma tepkimesindeki ısı değişimini hesaplayacağız. Öncelikle bize verilen oluşum entalpilerini listeleyelim.
Yanma Entalpisi Hesaplama
| Bileşik | Oluşum Entalpisi (kcal/mol) |
|---|---|
| $CO_2(g)$ | -94 |
| $H_2O(g)$ | -58 |
| $C_2H_4(g)$ | -190 |
İlk adım olarak etilen gazının yanma tepkimesini yazalım ve denkleştirelim. Karbonhidratlar yandığında karbondioksit ve su açığa çıkar.
Şimdi bu tepkimenin standart molar yanma entalpisini, ürünlerin oluşum entalpileri toplamından girenlerinkini çıkararak bulalım. Elementel haldeki oksijenin oluşum entalpisi sıfırdır.
Verilen değerleri formülde yerine koyalım. İki tane karbondioksit ve iki tane su oluşuyor.
Parantez içindeki işlemleri yaparsak, eksi yüz seksen sekiz eksi yüz on altıdan ürünler toplamı eksi üç yüz dört olur. Bundan eksi yüz doksanı çıkardığımızda artıya döner.
Böylece bir mol etilen gazının yanmasıyla açığa çıkan enerjiyi yani molar yanma ısısını eksi yüz on dört kilokalori bölü mol olarak buluruz.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
