Tepkime Entalpisi ve Oluşum Entalpileri
Yayınlanma:
6. Standart koşullarda gerçekleşen;
$$HCN(g) + 3H_2(g) \rightarrow CH_4(g) + NH_3(g)$$
tepkimesi için;
I. Tepkimenin entalpisi $-255\ kJ$'dir.
II. NK'da $6,72\ L$ hacim kaplayan $H_2$ harcandığında $25,5\ kJ$ ısı açığa çıkar.
III. $127,5\ kJ$ ısı açığa çıkması için $13,5\ gram\ HCN$ harcanmalıdır.
ifadelerinden hangileri doğrudur? ($H: 1, C: 12, N: 14$)
$(\Delta H_{f(HCN(g))}^o = 135\ kJ/mol, \Delta H_{f(CH_4(g))}^o = -75\ kJ/mol, \Delta H_{f(NH_3(g))}^o = -45\ kJ/mol)$
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) I ve II
D) II ve III
E) I, II ve III
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam İrem, bu kimya sorusunda standart koşullardaki bir tepkimenin entalpisi ve ilgili hesaplamaları inceleyeceğiz.
Kimyasal Tepkimelerde Enerji
Öncelikle bize verilen tepkimenin standart entalpi değişimini hesaplayalım. Tepkimeyi buraya yazıyorum.
Bir tepkimenin entalpisi, ürünlerin oluşum entalpileri toplamından girenlerin oluşum entalpileri toplamının çıkarılmasıyla bulunur. Hatırlarsanız, elementlerin standart oluşum entalpileri sıfırdır.
Verilen değerleri yerlerine koyalım. Ürünlerde bir mol metan ve bir mol amonyak var. Girenlerde ise bir mol hidrojen siyanür bulunuyor. Hidrojen gazı element olduğu için oluşum entalpisi sıfırdır.
İşlemi yapalım. Ürünler toplamı eksi yüz yirmi, girenler ise yüz otuz beş. Sonuç eksi iki yüz elli beş kilojul olarak bulunur.
Bu durumda birinci öncülümüz olan tepkimenin entalpisi eksi iki yüz elli beş kilojuldür ifadesi doğrudur.
Şimdi ikinci öncüle bakalım. Normal koşullarda altı virgül yetmiş iki litre hidrojen gazı kaç mol eder, önce bunu bulalım.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
