Kimyasal Tepkime Grafikleri Analizi
Yayınlanma:
12. Kapalı bir kapta eşit mollerdeki $CH_4$ ve $O_2$ gazları arasında tam verimli, $$CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(s)$$ tepkimesi gerçekleşirken normal şartlarda 11,2 litre hacim kaplayan $CO_2$ gazı açığa çıkmaktadır. Buna göre, bu tepkime ile ilgili çizilen, I. $CH_4$ kütlesi(g) [grafik], II. Gaz yoğunluğu [grafik], III. $O_2$ gazının mol sayısı [grafik] grafiklerden hangileri doğrudur? ($CH_4:16$) A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) II ve III E) I ve III
Soruda görsel içerik var: Soru üç farklı grafik içermektedir. I. grafikte düşey eksen 'CH4 kütlesi(g)' olarak etiketlenmiştir, eğri 16'dan başlayıp 8'e doğru azalarak sabitlenmektedir. II. grafikte düşey eksen 'Gaz yoğunluğu' olarak etiketlenmiştir, yatay bir düz çizgi ile gösterilmiştir. III. grafikte düşey eksen 'O2 gazının mol sayısı' olarak etiketlenmiştir, eğri başlangıç değerinden sıfıra doğru azalan bir eğimle inmektedir. Tüm grafiklerin yatay ekseni 'Zaman'dır.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Sümeyye, seninle birlikte bu kimyasal tepkime sorusunu adım adım çözelim. İlk olarak tepkimeyi ve verilen bilgileri inceleyelim.
Tepkime ve Verilenler
Normal şartlar altında bir mol gaz yirmi iki virgul dört litre hacim kaplar. Soruda on bir virgul iki litre karbondioksit gazı oluştuğu söylenmiş. Bu gazın mol sayısını bulalım.
Harika! Şimdi tepkimenin katsayılarını kullanarak harcanan ve oluşan maddelerin mol sayılarını belirleyelim.
| Reaktif veya Ürün | CH4 (g) | O2 (g) | CO2 (g) | H2O (s) |
|---|---|---|---|---|
| Katsayı | 1 | 2 | 1 | 2 |
| Değişim (mol) | -0,5 | -1,0 | +0,5 | +1,0 |
Soruda, reaktiflerin eşit mol sayısında alındığı ve tepkimenin tam verimle gerçekleştiği belirtilmiş. Tam verimli tepkimelerde en az bir madde tamamen tükenmelidir.
Başlangıç Mol Sayılarının Bulunması
Eğer $\text{CH}_4$ tükenseydi, $1,0 \text{ mol}$ $\text{CH}_4$ için $2,0 \text{ mol}$ $\text{O}_2$ gerekirdi. Fakat elimizde eşit mol var. Bu durumda sınırlayıcı bileşen $\text{O}_2$ gazıdır.
Sınırlayıcı bileşen olan oksijen gazı tamamen bittiğine göre, başlangıçta her iki gazdan da birer mol almalıyız. Şimdi bir başlangıç, değişim ve sonuç tablosu hazırlayalım.
| Mol Tablosu | CH4 (g) | O2 (g) | CO2 (g) | H2O (s) |
|---|---|---|---|---|
| Başlangıç | 1,0 | 1,0 | - | - |
| Değişim | -0,5 | -1,0 | +0,5 | +1,0 |
| Sonuç | 0,5 | 0 | 0,5 | 1,0 |
Bulduğumuz bu mol değerlerini kullanarak grafikleri tek tek değerlendirelim. Birinci grafikte metan gazının kütlesinin zamana bağlı değişimi gösterilmiş. Metan gazının başlangıç ve kalan kütlelerini hesaplayalım.
I. Grafiğin Değerlendirilmesi
Metanın mol kütlesi on altı gram bölü moldür. Başlangıçta bir mol metan gazı aldığımıza göre, kütlesi on altı gramdır.
Çözümün devamı Solvi’de
7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
