NH3 Ayrışma Tepkimesi Verim Hesaplaması
Yayınlanma:
12. 8,5 gram $NH_3$'ün aşağıdaki tepkimeye göre ayrışması sonucunda $N_2$ ve $H_2$ gazlarından oluşan karışımın normal şartlar altındaki hacmi 8,96 L'dir.
$$2NH_{3(g)} \rightarrow N_{2(g)} + 3H_{2(g)}$$
Buna göre bu tepkime ile ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? ($NH_3 = 17$ g/mol; gazların ideal gaz olarak davrandığı ve 1 mol gazın normal şartlarda 22,4 L olduğu varsayılacaktır.)
A) Tepkime %40 verimle gerçekleşmiştir.
B) 0,1 mol $N_2(g)$ oluşmuştur.
C) 0,3 mol $H_2(g)$ oluşmuştur.
D) 5,1 gram $NH_3(g)$ tepkimeye girmeden kalmıştır.
E) 0,1 mol $NH_3(g)$ tepkimeye girmiştir.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam gençler! Bugün NH3'ün ayrışma tepkimesiyle ilgili bir verim sorusu çözeceğiz. Öncelikle verilen değerleri ve tepkimeyi inceleyelim.
Kimyasal Tepkimelerde Verim Hesaplama
Başlangıçta sekiz virgül beş gram amonyak gazımız var. Amonyağın mol kütlesi on yedi gram bölü mol olduğuna göre, başlangıç mol sayısını hesaplayalım.
Tepkime sonunda oluşan N2 ve H2 gaz karışımının normal şartlarda sekiz virgül doksan altı litre olduğu söylenmiş. Bu karışımın toplam mol sayısını bulalım.
Şimdi tepkime denklemini yazalım ve stokiyometrik değişimi bir tablo ile gösterelim. Başlangıçta 0,5 mol amonyak var. Ürünlerden ise henüz yok.
Tepkime Analizi
| Bileşen | 2NH_3(g) | \rightarrow | N_2(g) | + | 3H_2(g) |
|---|---|---|---|---|---|
| Başlangıç | 0,5 mol | - | - | ||
| Değişim | -2x | +x | +3x | ||
| Sonuç | 0,5-2x | x | 3x |
Soru bize oluşan gaz karışımının yani N2 ve H2'nin toplamının sıfır virgül dört mol olduğunu söylemişti. Denklemimizden x artı üç x, yani dört x'in sıfır virgül dörde eşit olduğunu görürüz.
x değerini yerine koyduğumuzda, oluşan N2 miktarı sıfır virgül bir mol, oluşan H2 miktarı ise sıfır virgül üç moldür.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
