N2H4 Ayrışma Tepkimesi Verim Hesaplama
Yayınlanma:
10. 16g $N_2H_4$'ün kapalı bir kapta aşağıdaki tepkimeye göre ayrışması sonucunda $NH_3$ ve $N_2$ gazlarından oluşan karışımın toplam kütlesi 9,6 gramdır. $$3N_2H_{4(s)} \longrightarrow 4NH_{3(g)} + N_{2(g)}$$ Bu tepkimeyle ilgili, I. Tepkime %60 verimle gerçekleşmiştir. II. Tepkime sonunda kapta 16 gram madde bulunmaktadır. III. 6,4g $N_2H_4$ tepkimeye girmiştir. ifadelerinden hangileri doğrudur? (H: 1 g/mol, N: 14 g/mol) A) Yalnız I B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Elif, bu kimya sorusunda bir tepkime verimi ve kütle korunumu incelemesi yapacağız. Beraber adım adım ilerleyelim.
Tepkime Verimi ve Kütle Korunumu
Öncelikle elimizdeki hidrazinin başlangıç mol sayısını hesaplayalım. Azot on dört, hidrojen bir olduğu için hidrazinin mol kütlesi otuz iki gram bölü moldür.
Tepkime denklemine baktığımızda, üç mol hidrazin harcandığında dört mol amonyak ve bir mol azot gazı oluşuyor. Gaz karışımının toplam kütlesi bize dokuz virgül altı gram olarak verilmiş.
Harcanan hidrazin miktarına üç x mol diyelim. Bu durumda oluşan amonyak dört x mol, oluşan azot ise x mol olacaktır.
Mol Değişimleri
Oluşan gazlar amonyak ve azottur. Bunların kütleleri toplamı dokuz virgül altı grammış. Amonyak on yedi, azot gazı ise yirmi sekiz gram bölü moldür. Denklemimizi kuralım.
Altmış sekiz x artı yirmi sekiz x, doksan altı x eder. Buradan x değerini sıfır virgül bir mol olarak buluruz.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
