Hidrojen Spektrumunda Görünür Işık Çizgileri

PhysicsAtomic Physics and RadioactivityOrtaYKS

Yayınlanma:

Hidrojen atomlarının spektrumunda görülen Lyman ve Balmer serilerine ait çizgilerden bazılarının oluşumu şekildeki gibidir.

Buna göre $L_\alpha, L_\beta, L_\gamma, H_\alpha, H_\beta$ çizgilerinden hangisinin saldığı ışık çıplak gözle görülebilir?

(Kırmızı ışığın enerjisi $2 \text{ eV}$, mavi ışığın ise $4 \text{ eV}$'dir.)

A) $L_\alpha$

B) $L_\beta$

C) $L_\gamma$

D) $H_\alpha$

E) $H_\beta$

2014 - LYS

Soruda görsel içerik var: Enerji (eV) ekseni düşey, kuantum sayıları (n) yatay kesikli çizgilerle gösterilen bir enerji düzeyi diyagramı. Seviyeler: n=1 (0 eV, Taban durumu), n=2 (10.20 eV), n=3 (12.10 eV), n=4 (12.75 eV). Diyagramda oklarla geçişler gösterilmiştir: n=2'den n=1'e Lα, n=3'ten n=1'e Lβ, n=4'ten n=1'e Lγ (Lyman serisi); n=3'ten n=2'ye Hα, n=4'ten n=2'ye Hβ (Balmer serisi).

Animasyonlu Video Çözüm

İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.

Adım Adım Yazılı Çözüm

1
Adım 1

Selam gençler! Bugün hidrojen atomunun enerji seviyeleri ve spektrum çizgileri üzerine güzel bir soru çözeceğiz. Görünür ışık hangi seri ile ilgiliydi, bir bakalım.

Hidrojen Atomu Spektrumu

2
Adım 2

Sorumuzda Lyman ve Balmer serilerine ait bazı geçişler verilmiş. Bize hangi çizginin çıplak gözle görülebileceği soruluyor.


Temel Bilgiler

- Lyman Serisi: $n=1$ seviyesine iniş (Mor ötesi)

- Balmer Serisi: $n=2$ seviyesine iniş (Görünür ışık)

3
Adım 3

Öncelikle insan gözünün algıladığı ışığın enerji aralığını belirleyelim. Soruda kırmızı ışığın 2 elektron volt ve mavi ışığın 4 elektron volt olduğu bilgisi verilmiş.

4
Adım 4

Şimdi grafikteki çizgilerin enerji farklarını hesaplayalım. Lyman serisi, yani n eşittir bir katmanına olan tüm geçişler on virgül yirmi elektron volttan daha büyüktür.

$$L_\alpha = 10,20 - 0 = 10,20 \text{ eV}$$
$$L_\beta = 12,10 - 0 = 12,10 \text{ eV}$$
$$L_\gamma = 12,75 - 0 = 12,75 \text{ eV}$$
5
Adım 5

Bu değerlerin hepsi dört elektron volttan büyük olduğu için bu çizgiler mor ötesi bölgededir ve gözle görülemezler.

6
Adım 6

Şimdi Balmer serisindeki geçişlerin enerjilerine odaklanalım. Bu seride elektronlar n eşittir iki seviyesine iner.

Balmer Serisi (n=2 seviyesine geçiş)

$$H_\alpha = E_3 - E_2$$
$$H_\beta = E_4 - E_2$$

Çözümün devamı Solvi’de

5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.

Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.

App Store’dan indir Google Play’den edin

İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye

100K+Her gün çözülen soru
50K+Öğrenen öğrenci
4.8 ★App Store puanı

Soru Bilgileri

Ders
Physics
Konu
Atomic Physics and Radioactivity
Zorluk
Orta
Sınav
YKS
Soru Tipi
Çoktan Seçmeli

Her soruyu saniyeler içinde çöz

Fotoğrafını çek, yapay zeka adım adım, sesli ve animasyonlu anlatsın.

App Store’dan indir Google Play’den edin
Solvi
Çözümün devamı uygulamadaİndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
İndir