Hidrojen Atomu Enerji Seviyeleri ve Işıma Dalga Boyları

5. Hidrojen atomuna ait enerji seviyeleri şekildeki gibidir. Uyarılan atomun elektronları temel hale dönerken $\lambda_1$, $\lambda_2$, $\lambda_3$ dalga boylu ışımalar yapıyor.

[Görsel: n=5 için 13,06 eV, n=4 için 12,75 eV, n=3 için 12,1 eV, n=2 için 10,2 eV, n=1 için 0 eV değerleri verilmiş. $\lambda_1$ n=2'den n=1'e, $\lambda_2$ n=3'ten n=2'ye, $\lambda_3$ n=4'ten n=2'ye geçişler.]

Buna göre, $\lambda_1$, $\lambda_2$, $\lambda_3$ arasındaki ilişki nedir?

A) $\lambda_3 > \lambda_2 > \lambda_1$

B) $\lambda_2 > \lambda_3 > \lambda_1$

C) $\lambda_4 > \lambda_2 > \lambda_3$

D) $\lambda_1 > \lambda_3 > \lambda_2$

E) $\lambda_2 > \lambda_1 > \lambda_3$

Soruda görsel içerik var: Bir enerji seviyesi diyagramı gösterilmektedir. Dikey eksen Enerji (eV) birimindedir ve 0'dan 13,6'ya (İyonlaşma) kadar değerler alır. Yatay çizgiler n=1 (Temel Hal), n=2 (10,2), n=3 (12,1), n=4 (12,75), n=5 (13,06) kuantum sayılarını temsil eder. Diyagram üzerinde üç tane aşağı yönlü ok (ışıma) bulunmaktadır: lambda_1 oku n=2'den n=1'e, lambda_2 oku n=3'ten n=2'ye, lambda_3 oku n=4'ten n=2'ye inişi göstermektedir.