Hidrojen Atomu Enerji Seviyeleri ve Işımalar
Yayınlanma:
8. Hidrojen atomuna ait enerji seviyeleri şekildeki gibidir.
[Görsel: Enerji (eV) grafiği]
$n = 3$ enerji düzeyindeki bir elektron temel hale dönerken
I. $L_{\alpha}$
II. $L_{\beta}$
III. $H_{\alpha}$
ışımalarından hangilerini yapabilir?
A) Yalnız I
B) Yalnız II
C) II ve III
D) Yalnız III
E) I, II ve III
Soruda görsel içerik var: A graph showing energy levels for a hydrogen atom. The vertical axis is labeled 'Enerji (eV)' and the horizontal axis represents quantum states. The levels are: 13,6 eV (İyonlaşma), 13,06 eV (n = 5), 12,75 eV (n = 4), 12,1 eV (n = 3), 10,2 eV (n = 2), and 0 eV (n = 1, labelled 'Temel Hal'). Horizontal dashed lines connect the energy values to their respective 'n' values.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba! Bu soruda hidrojen atomunda n eşittir üç enerji düzeyindeki bir elektronun temel hale dönerken yapabileceği ışımaları inceleyeceğiz.
Hidrojen Atomunda Enerji Seviyeleri
Öncelikle atomdaki elektron geçiş serilerini hatırlayalım. Temel hale, yani en eşittir bir seviyesine yapılan tüm inişler Lyman serisidir. L alfa iki'den bir'e, L beta ise üç'ten bir'e geçiştir.
Işıma Serileri
- Lyman Serisi: Birinci enerji düzeyine geçişler ($n o n=1$)
- Balmer Serisi: İkinci enerji düzeyine geçişler ($n o n=2$)
Şimdi elimizdeki durumu bir diyagramla görselleştirelim. n eşittir üç seviyesindeki bir elektronun önünde iki temel yol vardır.
Birinci yol, elektronun doğrudan en eşittir üç'ten en eşittir bir'e inmesidir. Bu ışıma Lyman beta olarak adlandırılır.
Çözümün devamı Solvi’de
4 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
