Hidrojen Atomu Işımaları ve Frekans Karşılaştırması
Yayınlanma:
1. Hidrojen atomunun uyarılma enerji seviyeleri üzerinde gösterilen, temel hâle dönmeye çalışan elektronun yapabileceği ışımalardan K, L ve M şekildeki gibidir. K, L ve M ışımaları frekansları sırasıyla $f_K$, $f_L$ ve $f_M$'dir.
[Grafik Görseli]
Buna göre ışımaların frekanslarını karşılaştırınız. Nedenini açıklayınız.
Soruda görsel içerik var: Y ekseni 'Enerji (eV)' olarak etiketlenmiş bir grafik. Enerji seviyeleri 0 (n=1, Temel Hâl), 10,20 (n=2), 12,09 (n=3), 12,75 (n=4), 13,06 (n=5) ve 13,6 (n=∞) olarak gösterilmiştir. K ışımalı ok n=2'den n=1'e, L ışımalı ok n=4'ten n=2'ye ve M ışımalı ok n=5'ten n=3'e geçişi temsil etmektedir. Üst kısımda 'İyonlaşma' yazan bir bölge bulunmaktadır.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Kübranur, bu soruda hidrojen atomundaki K, L ve M ışımalarının frekanslarını karşılaştıracağız.
Hidrojen Atomunda Işımalar
Kuantum fiziğinde bir atomun yaptığı ışımanın enerjisi, elektronun iki enerji seviyesi arasındaki farka eşittir.
Burada h Planck sabiti olduğundan, ışığın enerjisi doğrudan f frekansı ile doğru orantılıdır. Yani enerji ne kadar büyükse, frekans da o kadar büyüktür.
Şimdi grafikteki verilere dayanarak her bir geçişin enerjisini hesaplayalım. K ışıması n eşittir ikiden n eşittir bire doğru gerçekleşmiş.
Enerji Hesaplamaları
K ışıması için enerji farkı; on virgül yirmi eksi sıfırdan, on virgül yirmi elektronvolt olur.
L ışıması n eşittir dörtten n eşittir ikiye doğru bir geçiş gösteriyor.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
