Hidrojen Atomu Enerji Seviyeleri ve Dalga Boyu İlişkisi

Bir hidrojen atomu $n = 5$ enerji seviyesine uyarılıyor. Elektron temel hâle dönerken X, Y ve Z ışımaları yapıyor. Yapılan ışımalar sırasında yayılan fotonlardan dalga boyları $\lambda_X$, $\lambda_Y$ ve $\lambda_Z$ dir.

E (eV)

İyonlaşma (13,6)

$n = 5$ (13,06)

$n = 4$ (12,75)

$n = 3$ (12,10)

$n = 2$ (10,20)

$n = 1$ (0)

Diyagramda X geçişi $n=2 \rightarrow n=1$, Y geçişi $n=3 \rightarrow n=2$, Z geçişi $n=5 \rightarrow n=3$ olarak gösterilmiştir.

Buna göre $\lambda_X, \lambda_Y$ ve $\lambda_Z$ arasındaki ilişki nedir?

Soruda görsel içerik var: Enerji seviyesi diyagramı gösteriliyor. Dikey eksen Enerji (eV) cinsinden, yatay çizgiler $n=1, 2, 3, 4, 5$ seviyelerini ve iyonlaşma bölgesini temsil ediyor. Enerji değerleri: $n=1$ için $0$, $n=2$ için $10,20$, $n=3$ için $12,10$, $n=4$ için $12,75$, $n=5$ için $13,06$ ve iyonlaşma için $13,6$ eV. Üç farklı aşağı yönlü geçiş oku var: X ışıması $n=2$'den $n=1$'e, Y ışıması $n=3$'ten $n=2$'ye, Z ışıması ise $n=5$'ten $n=3$'e doğrudur.