HCN İyonlaşma Sabiti Hesaplama
Yayınlanma:
7. $25\text{ }^\circ\text{C}$'de $1,35$ gram HCN ile hazırlanan $200$ mililitrelik sulu çözeltinin pH'sı $5$'tir.
Buna göre $25\text{ }^\circ\text{C}$'ta HCN'nin iyonlaşma sabiti ($K_a$) değeri kaçtır? (HCN: $27\text{ g/mol}$)
A) $2 \times 10^{-3}$
B) $3 \times 10^{-8}$
C) $4 \times 10^{-10}$
D) $5 \times 10^{-10}$
E) $1 \times 10^{-8}$
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba! Bu soruda yirmi beş santigrat derecede hazırlanan hidrojen siyanür çözeltisinin asitlik iyonlaşma sabitini, yani ka değerini bulacağız.
HCN iyonlaşma Sabiti ($K_a$) Hesaplama
İlk adım olarak, elimizdeki hidrojen siyanürün mol sayısını hesaplayalım. Kütleyi mol kütlesine böleceğiz.
Bir virgül otuz beşi yirmi yediye böldüğümüzde sıfır virgül sıfır beş mol değerini elde ederiz.
Şimdi bu mol miktarını kullanarak asit çözeltisinin molarite cinsinden başlangıç derişimini bulalım. Formülümüz büyük m eşittir n bölü v.
Hacmimiz iki yüz mililitre, yani sıfır virgül iki litredir. Sıfır virgül sıfır beşi sıfır virgül ikiye bölersek başlangıç derişimini sıfır virgül yirmi beş molar buluruz.
Şimdi pH değerini kullanarak ortamdaki hidrojen iyonu derişimini belirleyelim. pH beşe eşitse, hidrojen iyonu derişimi on üzeri eksi beş molardır.
İyonlaşma Dengesi
Hidrojen siyanürün suda iyonlaşma dengesini yazalım.
Çözümün devamı Solvi’de
7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
