HCl ve NaOH Titrasyon Analizi
Yayınlanma:
22. 25 °C'de 100 mL kuvvetli HCl sulu çözeltisinin, 0,1 M kuvvetli NaOH sulu çözeltisiyle titrasyon grafiği aşağıdaki gibidir.
[Grafik]
Bu titrasyon grafiğiyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?
A) Başlangıçtaki asit çözeltisinin derişimi 0,1 M'dir.
B) Eşdeğerlik noktasında karışımdaki toplam çözelti hacmi 100 mL'dir.
C) Kaba 50 mL NaOH çözeltisi eklendiğinde ortamın pH değeri 7'den küçüktür.
D) Eşdeğerlik noktasında pOH değeri 7'dir.
E) Eşdeğerlik noktasında asit ve bazın mol sayıları birbirine eşittir.
Soruda görsel içerik var: Bir titrasyon grafiği bulunmaktadır. Dikey eksen pH, yatay eksen 'Eklenen bazın (NaOH) hacmi (mL)'dir. Grafikteki eğri pH=1'den başlayarak yükselir ve pH=7 seviyesinde, eklenen baz hacmi 100 mL iken bir kırılma noktasına ulaşır. Grafiğin üzerinde el yazısıyla bazı hesaplamalar (HCl, 100 mL, 0.1 M, 0.01 mol) karalanmıştır.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba, bu soruda bir asit baz titrasyon grafiğini inceleyerek yanlış olan ifadeyi bulacağız.
Titrasyon Grafiği Analizi
Grafiğe baktığımızda başlangıçta pe ha değerinin bir olduğunu görüyoruz. Bu, asit çözeltisinin derişimi hakkında bize bilgi verir.
Kuvvetli bir asit olan hidroklorik asit için pe ha bir olduğuna göre, hidrojen iyonu derişimi on ustu eksi birdir. Yani başlangıç derişimi sifir virgul bir molardır. A seçeneği doğrudur.
Şimdi eşdeğerlik noktasına bakalım. Pe ha değerinin yedi olduğu bu noktada, eklenen sodyum hidroksit hacmi yüz mililitre olarak verilmiş.
Eşdeğerlik Noktası (pH = 7)
Başlangıçta kapta yüz mililitre hidroklorik asit vardı. Nötrleşme için yüz mililitre baz eklendi. Bu durumda toplam hacim yüz artı yüzden iki yüz mililitre olur.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
