HBr ve Ba(OH)2 Titrasyonu Grafiği Analizi
Yayınlanma:
5. Aşağıdaki grafik $25^{\circ}\text{C}$ sıcaklıkta $100\text{ mL HBr}$ sulu çözeltisinin $\text{Ba(OH)}_2$ ile titrasyonuna aittir.
[Grafik tasviri: Yatay eksende eklenen $\text{Ba(OH)}_2$ hacmi (0'dan 200 mL'ye kadar), düşey eksende pH (1'den 13'e kadar) gösterilmektedir. Eğri 1'den başlayıp 7'ye ve oradan 13'e gitmektedir.]
Buna göre aşağıda verilen yargılardan hangisi yanlıştır?
A) $\text{HBr}$ çözeltisinin başlangıç derişimi $0,1\text{ M}$ dir.
B) Grafikteki x değeri $100\text{ mL}$ dir.
C) $\text{Ba(OH)}_2$ çözeltisinin başlangıç derişimi $0,1\text{ M}$ dir.
D) Eşdeğerlik noktasında çözeltinin pH değeri $7$ dir.
E) Oluşan tuz nötr özellik gösterir.
Soruda görsel içerik var: Bir titrasyon grafiği. Yatay eksen (x-ekseni) 'Eklenen Ba(OH)2 çözeltisi hacmi (mL)' olarak etiketlenmiş ve 200 mL noktası işaretlenmiştir. Düşey eksen (y-ekseni) 'pH' olarak etiketlenmiş; başlangıç noktası pH=1, eşdeğerlik noktası pH=7, bitiş noktası pH=13 olarak gösterilmiştir. Eğri, pH=1'den başlayıp pH=7'de dikey bir yükselme (eşdeğerlik noktası) yaparak pH=13'e ulaşmaktadır.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selamlar arkadaşlar! Bu soruda yirmi beş santigrat derecede yüz mililitre hidrobromik asit çözeltisinin baryum hidroksit ile titrasyon grafiği verilmiş. Hangi ifadenin yanlış olduğunu bulacağız.
Asit-Baz Titrasyonu Grafiği
Grafiğe ilk baktığımızda başlangıç noktasını inceleyelim. Henüz baryum hidroksit eklenmeden önce asidimizin pe haş değeri bir olarak görünüyor.
1. Başlangıç pH Analizi
pe haş değeri bire eşitse, hidrojen iyonu derişimi on uzeri eksi pe haş formülünden sıfır virgul bir molar olur.
Hidrobromik asit kuvvetli bir asit olduğu için başlangıç derişimi de sıfır virgul bir molardır. Yani A seçeneği doğrudur.
Şimdi eşdeğerlik noktasına bakalım. pe haş'ın yedi olduğu x noktasında asit ve baz tam olarak nötralleşmiştir. Kuvvetli asit ve kuvvetli baz tepkimeye girdiği için oluşan tuz nötrdür ve pe haş yedi olur. Yani D ve E seçenekleri de doğrudur.
2. Eşdeğerlik Noktası (pH = 7)
Eşdeğerlik noktasındaki bağıntımızı yazalım. Asidin derişimi çarpı hacmi çarpı tesir değerliğinin, bazın derişimi çarpı hacmi çarpı tesir değerliğine eşit olması gerekir.
Grafikte son noktada, yani iki yüz mililitre baz eklendiğinde pe haş değerinin on üç olduğunu görüyoruz. Buradan bazın derişimini bulabiliriz.
3. Eklenen Bazın Derişimi
Çözümün devamı Solvi’de
7 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
