Haloje Bileşikleri Kaynama Noktaları ve Etkileşim Türleri
Yayınlanma:
10. X ve Y halojenlerinin oluşturduğu $X_2$, $Y_2$, HX ve HY maddelerinin kendi molekülleri arasındaki bazı baskın zayıf etkileşim türleri ve normal kaynama noktaları aşağıda verilmiştir.
| Madde | Zayıf etkileşim türü | Normal kaynama noktası (°C) |
| :--- | :--- | :--- |
| $X_2$ | London kuvvetleri | -188 |
| $Y_2$ | London kuvvetleri | -34 |
| HX | a | 19,5 |
| HY | Dipol-dipol etkileşimleri | -85 |
Buna göre,
I. Y'nin katman sayısı X'den fazladır.
II. a etkileşimi hidrojen bağıdır.
III. X'in elektro negatifliği Y'den büyüktür.
ifadelerinden hangileri doğrudur?
A) I ve III B) I ve II C) I ve III D) II ve III E) Yalnız I
Soruda görsel içerik var: Bir tablo içeren soru görselidir. Tablo 3 sütun ve 4 satırdan oluşur. Sütun başlıkları 'Madde', 'Zayıf etkileşim türü' ve 'Normal kaynama noktası (°C)' şeklindedir. Satırlarda sırasıyla X2, Y2, HX ve HY maddeleri; zayıf etkileşimleri ve kaynama noktaları listelenmiştir. HX maddesinin etkileşim türü 'a' harfi ile gösterilmiştir. Sorunun altında I, II, III öncülleri yer almaktadır.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba. Bu soruda X ve Y halojenlerinin oluşturduğu maddelerin etkileşim türlerini ve kaynama noktalarını inceleyerek verilen öncülleri değerlendireceğiz.
Halojenlerin Etkileşimleri ve Kaynama Noktaları
Tabloya baktığımızda, X iki ve Y iki moleküllerinin her ikisinin de baskın etkileşim türünün London kuvvetleri olduğunu görüyoruz. Bu beklenen bir durumdur çünkü bunlar apolar moleküllerdir.
Kaynama noktalarını kıyaslarsak, Y ikinin kaynama noktası eksi otuz dört derece ile, X ikinin eksi yüz seksen sekiz derecelik değerinden çok daha yüksektir.
Apolar moleküllerde London kuvvetlerinin gücü, toplam elektron sayısı ve dolayısıyla atom kütlesi arttıkça artar. Bu durumda Y'nin elektron sayısı X'ten daha fazladır.
London gücü \propto \text{Elektron sayısı} \\ Y'nin e^- > X'in e^-
Halojenler aynı grupta olduklarına göre, elektron sayısı fazla olan Y, periyodik tabloda daha aşağıdadır. Yani Y'nin katman sayısı X'ten fazladır. Birinci öncülümüz doğrudur.
I. Y'nin katman sayısı > X'in katman sayısı (Doğru)
Şimdi HX ve HY bileşiklerine bakalım. Haş ye'nin baskın etkileşimi dipol-dipol olarak verilmiş ve kaynama noktası eksi seksen beş derecedir.
Bileşiklerin Analizi
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
