Asit-Baz Titrasyonu pH Değişimi
Yayınlanma:
0,05 M 200 mL $H_2SO_4$ çözeltisi 0,1 M'lık NaOH çözeltisi ile oda koşullarında şekildeki gibi M musluğu açılarak yavaş yavaş titre ediliyor. Buna göre, aşağıdakilerden hangisi bu işlem sırasındaki çözeltinin pH değişimini gösteren grafik olabilir? ($H_2SO_4$'ün tamamen iyonlaştığı varsayılacaktır.) A) pH y ekseni, 0 noktası 1 ile başlıyor, x ekseni 100 noktasına kadar kesikli çizgi, grafik 7'den geçiyor B) pH y ekseni, 0 noktası 1 ile başlıyor, x ekseni 200 noktasına kadar kesikli çizgi, grafik 7'den geçiyor C) pH y ekseni, 0 noktası 2 ile başlıyor, x ekseni 200 noktasına kadar kesikli çizgi, grafik 7'den geçiyor D) pH y ekseni, 0 noktası 13 ile başlıyor, x ekseni 100 noktasına kadar kesikli çizgi, grafik 7'den geçiyor E) pH y ekseni, 0 noktası 13 ile başlıyor, x ekseni 200 noktasına kadar kesikli çizgi, grafik 7'den geçiyor
Soruda görsel içerik var: The image features a laboratory titration setup showing a burette containing 0,1 M NaOH(suda) and an Erlenmeyer flask containing 0,2 M/0,05 M (illegible concentration unit, likely 0,05 M) 200 mL H2SO4(suda). Below the setup are five graphs labeled A, B, C, D, and E showing pH vs. volume of added NaOH (mL). Graphs show typical sigmoid-shaped titration curves with varying x-intercepts (100, 200) and starting pH values (1, 2, 13).
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selamlar arkadaşlar! Bu soruda bir asit baz titrasyonu düzeneğimiz ve buna uygun pH değişim grafiğini bulmamız isteniyor. Hadi adım adım analiz edelim.
Titrasyon Analizi
Öncelikle erlenmayerdeki asit çözeltisini inceleyelim. Elimizde sıfır virgül sıfır beş molar, iki yüz mililitre sülfürik asit var.
Asit Çözeltisi:
Sülfürik asit kuvvetli bir asittir ve iki protonludur. Bu yüzden hidrojen iyonu derişimi, asit derişiminin iki katı olacaktır.
Başlangıç pH değerini hesaplayalım. Hidrojen iyonu derişimi sıfır virgül bir, yani on üzeri eksi bir ise, logaritmasını aldığımızda pH bir çıkar.
Grafiklerimize baktığımızda başlangıç pH değerinin bir olduğu A ve B seçenekleri kalıyor. Şimdi eşdeğerlik noktasını, yani pH'ın yedi olduğu anı hesaplayalım.
Tam nötrleşme anında asitten gelen hidrojen mol sayısı, bazdan gelen hidroksil mol sayısına eşit olmalıdır.
Eşdeğerlik Noktası
Bu durumu formülize edersek: m asit carpi v asit carpi tesir değerliğ eşittir m baz carpi v baz carpi tesir değerliğ olur.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
