Zn metali ile HNO3 tepkimesi sonucu oluşan pH hesaplaması
Yayınlanma:
1. 0,65 gram saf Zn metali, 0,2 M, 200 mL HNO3 çözeltisine atılıyor.
Tepkime tam verimle tamamlandığında çözeltinin pH'ı kaç olur?
(Zn: 65 g/mol, çözeltinin hacminin değişmediğini ve sıcaklığın $25^{\circ}C$'de sabit kaldığını varsayınız)
A) 7 B) 4 C) 3 D) 2 E) 1
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Beyza, bu soruda çinko metali ile nitrik asit arasındaki tepkimeyi inceleyip son durumdaki pe haş değerini bulacağız.
Asit-Baz Tepkimesi ve pH Hesabı
Önce elimizdeki maddelerin mol sayılarını hesaplayalım. Çinko için sıfır virgül altmış beş gramı, mol kütlesi olan altmış beşe bölersek sıfır virgül sıfır bir mol çinko olduğunu buluruz.
Asit çözeltisinin mol sayısını ise derişim ile hacmi çarparak buluruz. İki yüz mililitreyi sıfır virgül iki litre olarak alıyoruz. Buradan sıfır virgül sıfır dört mol nitrik asidimiz olduğunu görürüz.
Şimdi tepkime denklemini yazalım. Aktif bir metal olan çinko, nitrik asitle tepkimeye girerek çinko nitrat tuzu ve hidrojen gazı oluşturur.
Tepkime Denklemi
Katsayılara dikkat edersek, bir mol çinko için iki mol asit harcanıyor. Elimizde sıfır virgül sıfır bir mol çinko var ve bu miktar tamamen biter.
| Madde | Zn | HNO_3 |
|---|---|---|
| Başlangıç | 0,01 mol | 0,04 mol |
| Değişim | -0,01 mol | -0,02 mol |
| Sonuç | Bitti | 0,02 mol artı |
Gördüğünüz gibi, tepkime sonunda sıfır virgül sıfır iki mol nitrik asit artmaktadır.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
