Elektroliz Sonrası Derişim Hesabı

Merhaba Defne, seninle birlikte bu elektrokimya sorusunu adım adım çözelim. İlk olarak elimizdeki çözeltinin başlangıçtaki bakır iki artı iyonlarının mol sayısını bularak başlayalım.

Başlangıç derişimi sıfır virgül beş molar ve hacim sekiz yüz mililitre, yani sıfır virgül sekiz litredir. Bu değerleri formülde yerine yazarak mol sayısını hesaplayalım.

Şimdi devreden geçen toplam elektrik yükünü coulomb cinsinden hesaplayalım. Bunun için akım şiddeti ile süreyi çarpacağız.

Akım şiddetimiz doksan altı virgül beş amper ve süremiz de dört yüz saniye olarak verilmiş. Bu değerleri çarptığımızda otuz sekiz bin altı yüz coulomb buluruz.

Şimdi bu yük miktarının kaç mol elektrona karşılık geldiğini bulalım. Soruda bir Faraday yani bir mol elektronun doksan altı bin beş yüz coulomb olduğu bilgisi verilmiş.

Otuz sekiz bin altı yüzü doksan altı bin beş yüze bölersek, sıfır virgül dört mol elektron elde ederiz.

Katotta hangi iyonun indirgeneceğine karar verelim. Aktiflik sırası hidrojen büyüktür bakır olarak verilmiş. Bu, bakır iyonlarının indirgenme eğiliminin hidrojenden daha yüksek olduğunu gösterir. Dolayısıyla katotta öncelikle bakır iki artı iyonları indirgenecektir.