Zn-Cu Galvanik Hücre Analizi
Yayınlanma:
Zn^{2+}(suda) + 2e^{-} -> Zn(k) E^{0} = -0,76V
Cu^{2+}(suda) + 2e^{-} -> Cu(k) E^{0} = +0,34V
Yukarıdaki pil sistemi ile ilgili,
I. Standart pil gerilimi 1,1V'tur.
II. Pil potansiyeli zamanla azalır.
III. Pil çalışırken Cu elektrotun kütlesi artar.
yargılarından hangileri doğrudur?
A) Yalnız II
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Soruda görsel içerik var: Görsel, bir Zn ve Cu elektrottan oluşan elektrokimyasal bir hücreyi göstermektedir. Sol tarafta 1M Zn(NO3)2 çözeltisine daldırılmış Zn elektrot, sağ tarafta 1M Cu(NO3)2 çözeltisine daldırılmış Cu elektrot bulunmaktadır. İki kap bir tuz köprüsü ile birleştirilmiştir ve elektrotlar voltmetreye bağlanmıştır.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Selam Sıdıka, elektrokimyasal pillerle ilgili bu soruyu birlikte çözelim.
Elektrokimyasal Pil Analizi
Öncelikle bize verilen indirgenme potansiyellerine bakarak anot ve katodu belirleyelim. Çinko ve bakırın indirgenme potansiyelleri verilmiş.
İndirgenme potansiyeli küçük olan metal daha aktiftir ve anot olur. Çinkonun potansiyeli daha küçük olduğu için çinko elektrot anot, bakır elektrot ise katottur.
Şimdi anot ve katot tepkimelerini yazalım. Anotta yükseltgenme gerçekleşir, yani çinko tepkimesini ters çeviriyoruz.
Yarı Tepkimeler
Katotta ise indirgenme olur. Bakır tepkimesini aynen alıyoruz.
Çözümün devamı Solvi’de
5 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
