Tepkime Hızı ve Ortalama Hız Hesabı

5. Kimyasal tepkimelerde hız, tepkime süresince sabit kalmaz. Tepkime hızı başlangıçta en fazladır. Tepkime ilerledikçe çarpışan tanecikler ürüne dönüştüğü için tepkime hızı da azalır. Tepkimenin belirli bir zaman aralığına göre hesaplanmış hızına ortalama hız denir. Tepkimenin herhangi bir anındaki hızı ile ortalama hızı farklıdır. Sabit hacimli kapalı bir kapta gerçekleşen $$2NH_3(g) \rightarrow N_2(g) + 3H_2(g)$$ tepkimesindeki $H_2$ gazının derişiminin zamanla değişimi aşağıdaki grafikte gösterilmiştir. [Grafik: y ekseni $H_2$ derişimi, x ekseni Zaman(dk), (2, 0.24) ve (6, 0.96) noktaları işaretli] Buna göre 2. ve 6. dakikalar arasında $NH_3$ (amonyak) gazının harcanma hızı kaç M/s'dir? A) $3 \cdot 10^{-3}$ B) $2 \cdot 10^{-3}$ C) $3 \cdot 10^{-2}$ D) $2 \cdot 10^{-2}$ E) $3 \cdot 10^{-1}$

Soruda görsel içerik var: A line graph showing the concentration of H2 gas (in mol L^-1) on the y-axis against time (in minutes) on the x-axis. The curve starts at the origin and increases, plateauing at 0.96 mol L^-1. Specifically, at t=2 minutes, the y-value is 0.24 mol L^-1, and at t=6 minutes, the y-value is 0.96 mol L^-1. These points are marked with dashed lines.