Sulu Çözeltilerin Kaynama Noktalarının Karşılaştırılması
Yayınlanma:
7. I. $0,5$ M $300$ ml KCl çözeltisi
II. $0,4$ M $200$ ml $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ çözeltisi
III. $0,3$ M $500$ ml $C_{6}H_{12}O_{6}$ çözeltisi
Aynı ortamda bulunan yukarıdaki sulu çözeltilerin kaynamaya başlama sıcaklıkları arasındaki ilişki, seçeneklerin hangisinde doğru verilmiştir?
A) $I > II > III$
B) $II > I > III$
C) $III > I > II$
D) $I = III > II$
E) $II > I = III$
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba! Bu soruda, üç farklı sulu çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklıklarını karşılaştıracağız.
Çözeltilerde Kaynama Noktası Yükselmesi
Bir sulu çözeltinin kaynama noktası, çözeltideki toplam tanecik derişimi ile doğru orantılıdır. Yani toplam iyon veya molekül derişimi ne kadar fazlaysa, kaynama noktası o kadar yüksek olur.
İlk çözeltimize bakalım. Sıfır virgül beş molar potasyum klorür çözeltisi. Potasyum klorür suda potasyum ve klor iyonlarına ayrışır.
I. Çözelti: KCl
Gördüğünüz gibi bir birimden iki iyon oluşuyor. Bu yüzden tanecik sayısı ikidir.
Sıfır virgül beş moları iki ile çarptığımızda, toplam tanecik derişimini bir molar olarak buluruz.
İkinci çözelti, sıfır virgül dört molar alüminyum sülfat. Bu tuz suda iki alüminyum ve üç sülfat iyonu vererek ayrışır.
II. Çözelti: Al_2(SO_4)_3
Toplamda iki artı üçten beş iyon oluşur. Tanecik sayısı beştir.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
