Kaynama Noktası Yükselmesi Problemi
Yayınlanma:
Deniz seviyesindeki 0,5 molal $NaCl$ sulu çözeltisinde 1 mol $C_6H_{12}O_6$ katısının çözünmesi ile oluşan çözeltinin kaynamaya başladığı sıcaklık $101,04^\circ C$ oluyor. Buna göre, çözeltide kaç g su vardır? (Deniz seviyesinde saf suyun kaynama noktası yükselme sabiti $(K_k) 0,52 ^\circ C/molal'dir.)$ A) 250 B) 500 C) 800 D) 1000 E) 2000
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Ebrar, bu kimya sorusunu birlikte çözelim. Sorumuzda, deniz seviyesinde sıfır virgül beş molal sodyum klorür çözeltisine bir mol glikoz katısı ekleniyor ve oluşan çözeltinin kaynamaya başladığı sıcaklık yüz bir virgül sıfır dört derece olarak veriliyor.
Kaynama Noktası Yükselmesi (Ebüliyoskopi)
İlk olarak, kaynama noktasındaki yükselme miktarını belirleyelim. Saf su deniz seviyesinde yüz santigrat derecede kaynar.
Buradan kaynama noktası yükselmesini, yani delta te kayı, bir virgül sıfır dört derece olarak buluruz.
Şimdi kaynama noktası yükselmesi formülünü hatırlayalım. Delta te kay, kaynama noktası yükselme sabiti çarpı toplam tanecik molalitesidir.
Verilen değerleri formülde yerine yazalım. Bir virgül sıfır dört eşittir sıfır virgül elli iki çarpı toplam molalite.
Buradan toplam tanecik molalitesini iki molal olarak elde ederiz.
Şimdi de bu toplam molalitenin hangi bileşenlerden geldiğini inceleyelim. Çözeltide sodyum klorür ve glikoz olmak üzere iki farklı madde bulunuyor.
Çözeltideki Tanecikler
Sodyum klorür, suda sodyum ve klor iyonlarına ayrışır. Yani bir formül birimi başına iki iyon verir.
Çözümün devamı Solvi’de
8 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
