Sulu Çözeltilerin Kaynama Noktalarının Karşılaştırılması
Yayınlanma:
I. $0,2$ molar $300$ mililitre $C_6H_{12}O_6$ sulu çözeltisi
II. $0,1$ molar $200$ mililitre $CaBr_2$ sulu çözeltisi
III. $0,1$ molar $300$ mililitre $Na_3PO_4$ sulu çözeltisi
$1$ atm dış basınçta bulunan yukarıdaki çözeltilerin kaynamaya başlama sıcaklıkları arasındaki ilişki aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir?
A) $I > II > III$
B) $III > II > I$
C) $III > I > II$
D) $II > III > I$
E) $II > I > III$
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba Bersu, gel bu kimya sorusunu birlikte çözelim. Sorumuzda üç farklı sulu çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklıklarını karşılaştırmamız isteniyor.
Koligatif Özellikler: Kaynama Noktası Yükselmesi
Bir çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı, çözeltideki toplam tanecik derişimi ile doğru orantılıdır. Yani moleküler veya iyonik olarak çözünen toplam taneciklerin molaritesine bakacağız.
Şimdi her bir çözelti için toplam iyon veya tanecik derişimini tek tek hesaplayalım. Birinci çözeltiyle başlayalım.
Tanecik Derişimi Hesaplamaları
Birinci çözeltimiz sıfır virgül iki molar glikoz. Glikoz moleküler çözündüğü için tanecik sayısı birdir.
Bu durumda toplam tanecik derişimi sıfır virgül iki çarpı bir işleminden sıfır virgül iki molar olur.
İkinci çözeltimiz sıfır virgül bir molar kalsiyum bromür. Bu tuz, suda bir kalsiyum ve iki bromür iyonuna ayrışır, yani toplam üç iyon verir.
Toplam iyon derişimi, sıfır virgül bir çarpı üçten sıfır virgül üç molar çıkar.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
