Su Üstünde Gaz Toplanması ve Basınç Hesaplaması
Yayınlanma:
Açığa çıkan $O_2$ gazının aşağıdaki düzenekte gösterildiği gibi $27 \, ^\circ C$'deki suyun üstünde bulunan 4,1 litrelik hacimli bölgede toplanması sağlanıyor.
Buna göre
I. Tepkimede oluşan KCl'nin mol sayısı 0,4'tür.
II. Su üstünde kalan bölgedeki toplam basınç 276 cmHg'dır.
III. Tepkimede oluşan $O_2$ gazının NK'daki hacmi 13,44 litredir.
ifadelerinden hangileri doğrudur?
($27 \, ^\circ C$'de suyun buhar basıncı 24 mmHg'dır, $O_2$ gazının suda çözünmediği kabul edilecektir, $KClO_3: 122,5$ g/mol)
A) Yalnız I
B) I ve II
C) I ve III
D) II ve III
E) I, II ve III
Soruda görsel içerik var: Deney düzeneği şeması: Sol tarafta bir ispirto ocağı üzerinde içinde $KClO_3$ bulunan bir deney tüpü ısıtılıyor. Tüpten çıkan bir boru, su dolu bir kap içindeki ters çevrilmiş, üst kısmında gaz biriken bir şişeye gidiyor. Şişenin içinde suyun üst kısmında $O_2(g)$ ve $H_2O(g)$ bulunduğu belirtilmiş. Şişenin hacmi 4,1 litre, sıcaklık ise $27 \, ^\circ C$ olarak metinde veriliyor.
Animasyonlu Video Çözüm
İlk yarısı ücretsiz izlenebilir, tamamı uygulamada.
Adım Adım Yazılı Çözüm
Merhaba EMİNE, bir gaz toplama sorusuyla karşı karşıyayız. Potasyum kloratın parçalanmasıyla oluşan oksijen gazının su üstünde toplanması sürecini birlikte inceleyelim.
Gazların Su Üstünde Toplanması
Öncelikle tepkimeyi yazıp denkleştirmemiz gerekiyor. Potasyum klorat parçalandığında potasyum klorür ve oksijen gazı oluşur.
Soru metninde başlangıç kütlesi tam görünmese de, alttaki el yazısı ve şıklardan miktar çıkarımı yapabiliriz. Varsayılan olarak 49 gram üzerinden gidelim. Mol kütlesi 122,5 gram olduğuna göre mol sayısını hesaplayalım.
Tepkime katsayılarına göre, 1 mol potasyum klorattan 1 mol potasyum klorür oluşur. Yani oluşan klorür miktarı da 0,4 moldür. Birinci öncülümüz doğrudur.
Şimdi oksijen gazının basıncını ve toplam basıncı bulalım. Önce oksijenin mol sayısını katsayılardan bulalım.
Basınç ve Hacim Hesaplamaları
İdeal gaz denklemini kullanarak 27 santigrat derecede, yani 300 kelvinde oksijenin kısmi basıncını hesaplayalım. Hacmimiz 4,1 litredir.
Çözümün devamı Solvi’de
6 adım daha kilitli. Tamamını animasyonlu ve sesli anlatımla ücretsiz izle.
Fotoğrafını çek, her soruyu böyle çöz.
Çözümün Devamını Ücretsiz İzle
İndirmesi ücretsiz · İlk çözümler hediye
